Определить количество тепла необходимого для восстановления 5 молей оксида железа (iii) при стандартных условиях fe2o3(tb) + 3co(г) = 2 fe(tb) + 3co2(г , с комментариями.

              fe2o3(tb) + 3co(г) = 2 fe(tb) + 3co2(г)

величины δh берутся из справочника

δh                -824                              -110                      0                                  -393

∑δh = [3*(-393) + 2*0] - [3*(-110) + (-824)] = [-1179] - [-1154] = -25 [кдж/моль]

-δh = + q

уравнение будет выглядеть так:

fe2o3(tb) + 3co(г) = 2 fe(tb) + 3co2(г) + 25кдж

на 1 моль fe2o3 необходимо 25кдж

на 5 моль = 5*25=125 кдж

Без кислорода жизнь на земле была бы невозможна, по крайней мере в том виде, в котором она существует сейчас. Прежде всего все процессы происходящие в организмах живых существ завязаны на кислороде. Кислород служит нам топливом, благодаря которому происходят самые разнообразные химические реакции, которые позволяют работать мозгу, усваивать пищу и даже двигаться. Жизнь на нашей планете развивалась именно с прицелом на использование кислорода, ведь даже растения дышат кислородом, хотя и вырабатывают его много больше чем потребляют при дыхании. Понятно, что если сейчас вдруг исчезнет кислород - мы задохнемся и умрем, но в принципе, можно представить жизнь на основе другого источника энергии.

а) порядковый номер; 12. находится в 3 периоде, во 2 группе

б) заряд ядра атома; +12

в) относительная атомная масса элемента; 24(округленное значение).

2) строение атома

а)число протонов -  12;     число электронов - 12,    число нейтронов - 12

б)  число электронных уровней в атоме - 3

3) электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.

+12mg)2)8)2;

1s22s22p63s1

4) тип элемента -  металл. 

5)  . формулы высшего оксида и гидроксида элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).

мелкокристаллический оксид магния активен, медленно реагирует с водой:

mgo + h2o = mg(oh)2;

поглощает углекислый газ:

mgo + co2  = mgco3;

растворяется в кислотах:

mgo + h2so4  = mgso4  +h2o.

прокаленный оксид магния теряет активность.

получается при взаимодействии простых веществ:

2mg + o2  = 2mgo;

при термическом разложении гидроксида и солей некоторых кислородсодержащих кислот:

mgco3  = mgo + co2.

гидроксид магния  mg(oh)2

при нагревании разлагается:

mg(oh)2  = mgo + h2o.

в воде растворяется незначительно, является основанием средней силы. реагирует с кислотами:

mg(oh)2  + 2hcl = mgcl2  + 2h2o;

с неметаллов:

mg(oh)2  + co2  = mgco3  + h2o;

участвует в реакциях обмена:

3mg(oh)2  + 2fecl3  = 2fe(oh)3  + 3mgcl2

получается при растворении магния и оксида магния в воде, при взаимодействии солей магния со щелочами:

mgso4  + 2naoh = mg(oh)2  + na2so4

 

  6) сравнение металлических или неметаллических свойств элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.

если сравнить с элементами -соседями по группе, то восстановительные свойства у магния оказываются сильнее, чем у бериллия be, но слабее, чем у кальция са.

7) максимальный и минимальный степени окисления атома.

магний в своих соединениях проявляет постоянную и положительную единственно возможную степень окисления равную  (+2)