Запишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакции: а)нитрат > оксид азота(i)+вода б)нитрит > азот+вода

а)nh4no3=> n2o+2h2o

б)nh4no2=> n2+2h2o

a)nh4no3 = n2o + 2h2o

б)nh4no2 = n2 = 2h2o

N2 + 3h2 = 2nh3 находим массу чистого азота 50г %                                                                                       хг    --95%                                                                     х = 47,5г  чистого азота по уравнению реакции из 28г(n2 ) 34г (nh3)                     47,5г (n2       уг((nн3 )   у =57,7г теоретического выхода( nн3  массовая  доля выхода nн3  = м(масса практическая)/ м (масса теоретическая)=  8*100% /57,7 = 13,9% ответ 13,9%

Степень диссоциации рассчитывается по формуле: α  =  (i-1)/(n-1),  где n- число ионов, на которое диссоциирует молекула электролита (zncl₂  ⇄ zn²⁺ + 2cl⁻, то есть  n=3) изотонический коэффициент i определяется по формуле: i=δtкр.опыт/δtкр.теор. δtкр.теор. определи м по закону рауля: δtкр.теор.  =  ккр.(h₂o)*cm(zncl₂)= =  (ккр.(h₂o)*m(zncl₂)*1000)/(m(zncl₂)*m(h₂o))  = =  (1,86*2,7*1000)/(136*500)  = 0,074  ⁰с δtкр.опыт = tкр.(h₂o) - tкр.(zncl₂) =  0  -  (-0,2) = 0,2  ⁰с тогда значение изотонического коэффициента будет  i=0,2/0,074 = 2,70 рассчитаем кажущуюся  степень диссоциации  α = (2,70-1)/(3-1) = 0,85 ответ:   α=0,85