Скакими из этих веществ вступает в реацию сера? о2, н2о, n2, ca. составить восстановительные ур. реакции и в каждой реакции обозначить окислитель и восстановитель i need your help

  при нормальных условиях сера будет реагировать с:

а) кислородом (горение) s + o2 = so2

      s(0) - 4e = s(+4) восстановитель

      o2(0) + 2e * 2 = 2o(-2) окислитель

б) кальцием ca + s = cas 

      сa(0) - 2e = ca(+2) восстановитель

      s(0) + 2e   = s(-2) окислитель

 

ответ:

объяснение:

1) найдем массу раствора серной кислоты

m=v*p   (ро не нашелв раскладке клавиатуры)

m(р-ра)=100мл*1,14г/мл =114г

2) найдем массу серной кислоты в растворе

m=m(р-ра)*w/100

m(кислоты)=114*20/100=22,8г

3) найдем массу 5%-ного раствора кислоты

m(р-ра2)=m(кислоты)/w*100

m(р-ра2)=22.8/5*100=456г

4)найдем массу воды добавляемую к раствору (из массы 5%-ного раствора вычитаем массу 20%-ного)

m(h2o)=m(р-ра2)-m(р-ра)

m(h2o)=456-114=342г.

5) найдем объем воды которую необходимо долить (переведем массу воды в объем р=1г/мл)

v=m/p

v(h2o)=342г/1г/мл=342мл

ответ необходимо добавить 342 мл воды

0,1 моль                                    x мольcu+4hno₃ (конц. )=cu(no₃ )₂ +2no₂ +2h₂ o1 моль                                      2 мольнайдём количество вещества cu, т.к. известна его масса без примесей, n(cu)=6,4 г÷64 г/моль=0,1 моль, пишем вверху уравнения. в уравнении коэффициент cu равен единице, тогда и пишем 1 моль внизу, а у no₂ 2 моль внизу. по правилу пропорции найдем количество вещества no₂ обозначив его за x: 0,1÷1=x÷2, отсюда x=0,2 моль. найдем объём no₂ теоретического (т.к. мы рассчитали его с уравнения), он будет равен, объём молярный умноженный на количество вещества, v(no₂)=22,4 л/моль×0,2 моль=4,48 л. объём практический no₂ из условия равен 3,36, тогда найдём выход! выход находится так, это есть отношение объёма практического на объём теоретический умноженный на 100%, отсюда выход=(3,36 л÷4,48 л)×100%=75%. вроде решил всё так и объяснил.