При каких реакций можно обнаружить присутствие ионов калия или натрия в растворах? что вы можете сказать о растворимости соединений натрия и калия в воде?

при иррациональных теорий бабиевского, орастворимости могу сказать лишь одно в воде данные смеси растворяться не будут и все это вопреки теоремы коши которая не подлежит этому свойству

Алюминий-литиевые сплавы нашли применение в авиационной и космической технике.литий используется при производстве литиевых аккумуляторов, такие аккумуляторы применяются в кардиостимуляторах. расплавы натрия и калия используются в качестве теплоносителей в атомных реакторах и в авиационных двигателях. пары натрия используются в люминесцентных светильниках. натрий служит катализатором в производстве каучука. натрий используется при производстве калия, титана, циркония и тантала, а также тетраэтилсвинца – добавки, улучшающей детонационные свойства бензина. пероксид натрия и надпероксид калия используются в подводных лодках и космических кораблях для регенерации кислорода. гидроксид калия применяется для получения жидкого мыла и стекла. гидроксид натрия используется для производства бумаги, искусственных тканей, мыла, очистки нефтепроводов, в производстве искусственного волокна и в щелочных аккумуляторах. хлорид натрия – пищевой продукт и сырье для получения натрия и его соединений, применяется в медицине для приготовления раствора. карбонат натрия используется для производства бумаги, мыла и стекла. гидрокарбонат натрия (питьевая сода) применяется в медицине, кулинарии, в производстве минеральных вод, используется в огнетушителях. карбонат калия (поташ) необходим при производстве жидкого мыла и стекла. нитрат калия – комплексное минеральное удобрение, применяется для производства черного пороха и фейерверков. цезий нашел применение в фотоэлементах

Воксиде железа (ii) степень окисления железа равна 2+ ( fe²⁺) и для перехода в состояние простого вещества без заряда ( fe²⁺ → fe⁰), ему нужно принять 2 электрона. принимают электроны окислители, восстановители. следовательно, железу надо принять электроны, значит оно будет  окислителем. значит для перехода fe²⁺  → fe⁰ нужно добавить к нему восстановитель.  вывод: при действии окислителя не может происходить превращение fe²⁺  → fe⁰. овр: fe²⁺o²⁻ + h₂⁰  → fe⁰ + h₂¹⁺o²⁻ fe²⁺ + 2e  → fe⁰ 2h⁰ - 2e  → 2h¹⁺ в уравнивании не нуждается.  feo + h₂  → fe + h₂o