Вычислите массу газа, образующегося при взаимодействии углерода массой 3, 6 г с недостаточным количеством кислорода.

Во-первых при взаимодействии гидроксида натрия с азотной кислотой образуется нитрат натрия и вода. Во-вторых уравнения реакций:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Мы имеем 1 моль азотной кислоты и 5 моль гидроксида натрия (М(NaOH) = 40 г/моль 200/40 = 5) (ну и М(HNO3) = 63 г/моль)
Так как гидроксид натрия у нас в избытке прореагируют только 40 грамм NaOH. Найдем молярную массу (М) нитрата натрия. М(NaNO3) = A(Na)+A(N)+3A(O) = 23+14+48 = 85 (А - атомная масса). Дальше по пропорции найдем массу получившегося вещества. m(NaNO3) = 63*85/63 = 85 гр. ОТВЕТ: m(NaNO3) = 85 гр.