Напишите уравнение реакций, которые доказывают кислотный характер таких оксидов: seo2, so3, mn2o7, p2o5, cro3

1. 3fe2o3+ c = 2 fe3o4 + co; fe3o4 + c = 3feo + co; feo + c= fe + co; по данным схемам получается не чистое железо, а с примесями углерода, то есть сталь; 2. fe(oh)3 + 3hcl= fecl3 + 3h2o 2fecl3 + fe= 3fecl2; 3. fe(oh)2- гидроксид с основными свойствами, fe(oh)3- амфотерный гидроксид; fe(oh)2+koh=не реагируют; fe(oh)3+koh= kfeo2 + 2h2o; 4. fe+ h2o=feo+ h2 n(h2o)= 16,8/22,4= 0,75; n(h2)=x; 0,75/1=x/1; x=0,75 моль; v(h2)= 0,75*22,4= 16,8; чтобы определить выход, нужно практический выход разделить на теоретический и умножить на 100, то есть h=12/16,8=71,43% ответ: 71,43%

Уравнение реакции 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl

Молярная масса хлорида кальция = 111 гр/моль, молярная масса фосфата натрия = 164 гр/моль. 3 х 111 = 333 гр. хлорида кальция; 2 х 164 = 328 гр. фосфата натрия (по уравнению реакции при стехиометрическом соотношении).

328/333 = 0,98 в нашем же случае 32,8/66,6 = 0,49. Очевидно, что фосфат натрия в недостатке и считать нужно по нему.

328 гр. фосфата натрия дают два моля (2 х 310 = 620 гр.) фосфата кальция.

32,8 гр. фосфата натрия дадут (32,8 х 620)/328 = 62 гр. фосфата кальция

Объяснение:

назначь ответ лучшим