1. Расставьте коэффициенты в приведённых реакциях. 2. Должны быть приведены полуреакции. 3.Укажите окислитель и восстановитель. 4.Укажите тип ОВР KJ + XeF4 Þ Xe + J2 + KF V + HNO3 Þ VO2NO3 + NO2 + H2O NH2OH Þ H3N + N2 + H2O

4 KI + XeF4 → 2 I2 + 4 KF + Xe

4 I(-I) - 4 e- → 4 I(0) (окисление)

Xe(IV) + 4 e- → Xe(0) (восстановлeние)

KI является восстановителем, XeF4 является окислителем.

HNO3 + V → 3 H2O + 5 NO2 + VO2NO3

V(0) - 5 e- → V(V) (окисление)

5 N(V) + 5 e- → 5 N(IV) (восстановлeние)

V является восстановителем, HNO3 является окислителем.

3 NH2OH → 3 H2O + NH3 + N2

2 N(-I) - 2 e- → 2 N(0) (окисление)

N(-I) + 2 e- → N(-III) (восстановлeние)

NH2OH является окислителем и восстановителем (диспропорционирования).