1) яку масу чавуну з масовою часткою карбону 4 можна добути з 580 кг магнітного залізняку з масовою часткою домішок 20% 2) У результаті алюмінотермічного відновлення 320 г ферум (ІІІ) оксиду було добуто 170 г заліза. Який вихід заліза?

Дано:
m(H2SO4)=98 r
m(NaOH)=60 r
Найти:
m(Na2SO4)-?

Решение.

Приведем все возможные варианты солей (среднюю и кислую), что может образоваться при взаимодействии H2SO4 с раствором гидроксида натрия.

Тип реакции - ионного обмена

1) H2SO4+NaOH→NaHSO4+H2O — натрий гидрогенсульфaт, образуется при мольном соотношении H2SO4 и щелочи 1 : 1 или меньше. Если мольное соотношение превышает 1 : 1(щелочи больше), происходит следующая стадия реакции нейтрализации с образованием средней соли.

Тип реакции - реакция ионного обмена

2) NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O.

Найдем количество вещества H2SO4.

n=m/M, где m — масса (г), M — молярная масса (г/моль).

n(H2SO4)=98 г/98 г/моль=1 моль.

Найдем количество вещества NaOH.

n=m/M, где m — масса (г), M — молярная масса (г/моль).

n(NaOH)=60 г/40 г/моль=1,5 г/моль.

Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе. Относительная молекулярная или формульная масса вещества исчисляется как сумма атомных масс всех элементов, умноженных на их количество. Итак, по мольному соотношению видим, что первая реакция пройдёт полностью. При этом прореагирует 1 моль серной кислоты и 1 моль NaOH. Образуется 1 моль натрий гидрогенсульфата, а также останется 1,5−1=0,5 моль NaOH.

В реакцию № 2 вступит 1 моль NaHSO4 и 0,5 моль NaOH. Все коэффициенты уравнения равны единице, из этого следует, что NaOH в недостатке. Расчеты ведем именно по нему. Na2SO4 тоже получится 0,5 моль. Найдем массу средней соли.

n=m/M,

m=n⋅M.

m(Na2SO4)=0,5 моль⋅(23⋅2+32+16⋅4) г/моль=71 г.

ответ: 71 г