Исключите лишнее: б) Na2S; HNO3; KCl; MgBr2 ;в) O2; BaCl2; S8; H2 ;г) HCl; SO2; SiC; Mg.Дайте определение понятию:а) ковалентная неполярная связь;б) металлическая связь;в) ковалентная полярная связьг) ионная связьС электронной схемы, покажите образование химической связи между атомами следующих элементов…а) HCl; F2б) NaCl; O2в) H2; K2Sг) NH3; I2Какой тип химической связи для них характерен?Отметьте неверное утверждение для ковалентной связи:а)образуется за счёт неподеленных пар электронов двух атомовб)образуется за счёт образования общих пар электроновв) бывает только полярной;г) образуется только между атомами неметаллов.Распределите данные вещества на 2 группы и объясните ваш выбор:а) H2O; S8; Cl2; HFб) NH3; HВr ; He; H2в) N2; O3; HI; H2O2г) O2; HCl; I2; H2S.В какой из двух молекул ковалентная связь более полярная:а) HСl и HF;б) HВr и HI;в) HI и HСl;г) HF и HВr.​

Школьные Знания.com

Какой у тебя во классы Химия 32+16 б НУЖНА ХИМИЯ 50 баллов

1.Какая масса анилина может быть получена из 200 см3 бензола(р=0,88г/см3) если выход на стадии нитрования 80% а на стадии восстановления 70%

2.Какую массу анилина можно получить двухстадийным синтезом из бензола массой 23.4 г если выход на каждой стадии равен 80%

Отметить нарушение Chesyameleri 13.05.2018

ответы и объяснения

Alexei78

Alexei78Модератор-Стажер

дано

V(C6H6) = 200 cm3

p(C6H6) = 0.88 g/cm3

η(C6N5NO2) = 80%

η(C6H5NH2) = 70%

m(С6H5NH2)-?

m(C6H6) = p(C6H6)*V(C6H6) = 0.88 * 200 = 176 g

176 X

C6H6+HNO3-->C6N5NO2+H2O

78 123

M(C6H6) = 78 g/mol

M(C6H5NO2) = 123 g/mol

X = 176*123 / 78 = 277.54 g

Находим массу практическую с учетом выхода первой стадии

m(C6H5NO2) = 277.54 * 80% / 100% = 220 .032 g

220.032 X

C6H5NO2+3H2-->C6H5NH2+2H2O

123 93

M(C6H5NH2) = 93 g/mol

X = 220.032 * 93 / 123 = 166.58 g

Находим массу практическую с учетом выхода второй стадии

m(C6H5NH2) = 166.58 * 70% / 100% = 116.6 g

ответ 116.6 г

2)

дано

m(C6H6) = 23.4 g

η1(C6H5NO2) = 80%

η2(C6H5NH2) = 80%

m(C6H5NH2)-?

23.4 X

C6H6+HNO3-->C6N5NO2+H2O

78 123

M(C6H6) = 78 g/mol

M(C6H5NO2) = 123 g/mol

X = 23.4*123 / 78 = 36.9 g

Находим массу практическую с учетом выхода первой стадии

m(C6H5NO2) = 36.9 * 80% / 100% = 29.52 g

29.52 X

C6H5NO2+3H2-->C6H5NH2+2H2O

123 93

M(C6H5NH2) = 93 g/mol

X = 29.52 * 93 / 123 = 22.32 g

Находим массу практическую с учетом выхода второй стадии

m(C6H5NH2) = 22.32 * 80% / 100% = 17.856 g

ответ 17.856 г

Объяснение: