Какое из перечисленных веществ не реагирует с разбавленной азотной кислотой? а)cu b)zno c)nabr d)ca(oh)2 e)правильного ответа нет

Правильного ответа нет

дано:                                                                                                   найти:

m(h2o) = 1000 г                                    n(h2o) = m(h2о) / m(h2о) = 1000г/18г/моль=

m(nacl) =1000 г                                                                =55,5 моль

m(c12h22o6) = 1000 г                n(nacl) = m(nacl) / m(nacl)

м(с12н22о6) = 262 г/моль      n(nacl) = 1000г /58 г/моль= 17 моль

м(nacl) = 58 г/моль                          n(c12h22o6) = m(c12h22o6) / м(с12н22о6)

м(н2о) = 18 г/моль                          n(c12h22o6) = 1000 г / 262 г/моль = 4 моль

Алюминий входит в главную подгруппу iii группы. встречается только в связанном состоянии, это самый распространенный металл в природе. в земной коре его 7,45% по массе. алюминий - пластичный металл серебристо-белого цвета. прекрасно проводит электрический тока и тепло. алюминий является активным металлом. на внешнем электронном слое у атома алюминия три электрона, отдавая которые, проявляет восстановительные свойства. в ряду напряжений алюминий стоит перед железом. поверхность металла всегда покрыта инертной пленкой оксида al2o3, которая не дает алюминию окисляется. разбавленные же соляная, серная и азотная кислоты легко растворяют алюминий вместе с его оксидной пленкой: 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 al + 4hno3 = al (no3)3 + no + 2h2o концентрированные серная и азотная кислоты на холоде не действуют на алюминий, поэтому азотную кислоту хранят и перевозят в алюминиевых емкостях. при нагревании алюминий вступает в реакцию, восстанавливая серную кислоту до оксида серы (iv) и азотную кислоту до низших оксидов азота. при нагревании порошкообразный алюминий сгорает с ослепительной вспышкой, образуя оксид al2o3: 4al + 3o2 = 2al2o3 в отсутствие оксидной пленки алюминий бурно взаимодействует с водой: 2al + 6h2o = 2 al (oh)3 + 3h2 алюминий соединяется с галогенами - хлором, бромом, иодом, образуя галогениды: 2al + 3cl2 = 2alcl3 при сильном нагревании алюминий реагирует с серой, углеродом и азотом, хорошо растворяется в щелочах и растворах карбонатов щелочных металлов, образуя алюминаты: 2naoh + 2al + 6h2o = 2na [al (oh)4] + 3н2 алюминий способен отнимать кислород у оксидов многих металлов. способность алюминия восстанавливать металла из оксидов при высоких температурах называется алюмотермией и используется в промышленности: cr2o3 + 2al = al2o3 + 2cr алюминий широко применяется во многих отраслях промышленности и в быту. получают алюминий прокаливанием бокситов al2o3*хн2о, далее расплав al2o3 подвергают электролизу, добавляя криолит для уменьшения температуры плавления. суммарное уравнение реакции электролиза al2o3: 2а12о3 = 4а1 + 3о2 расплавленный алюминий на дне емкости электролизера и является катодом. как анод используются угольные стержни. кислород реагирует с углеродом анода, образуя оксид углерода, т. е. анод надо постоянно возобновлять. сера и ее соединения сера широко распространена на земле. многочисленные залежи серы в свободном состоянии находятся в мексике, польше, на острове сицилия, в сша, и японии. залежи серы в польше - вторые в мире, они оцениваются в 110 млн. т и почти не уступают мексиканским. месторождения в польше были полностью оценены только в 1951 г. , разработка началась в 1957 г. в 1970 г. добыто уже 2,6 млн. т, а затем годовая добыча достигла 5 млн. т. сера входит в состав различных минералов: ее можно обнаружить в морской воде в виде сульфитов. растительные и животные организмы содержат связанную в белке серу; в угле, который образуется из растений, встречается сера, связанная в органических соединениях или в виде соединений с железом (серный колчедан fes2). бурый уголь может содержать до 6 % серы. угольноперерабатывающая промышленность гдр при очистке коксового, водяного и генераторного газа ежегодно получает 100 000 т серы.