Составьте уравнения реакций взаимодействия кислорода с магнием, водородом, серой(lv)

ответ:

объяснение: 1) 2mg + o2 = 2mgo

2) 2h2 + o2 = 2h2o

3) s + o2 = so2

1

Дано:

m (P2O5) = 28.4 кг

m (пр. H3PO4) = 36 кг

Найти:

J (H3PO4) - ?, где (J-выход продукта)

P2O5+3H2O--->2H3PO4

M (P2O5) = 142 г/моль

n (P2O5) = 28400/142=200 моль

n (H3PO4) = n (P2O5) * 2=400 моль

M (H3PO4) = 98 г/моль

m (теор. H3PO4) = 400*98/1000=39.2 кг

J (H3PO4) = m (пр. H3PO4) / m (теор. H3PO4) = 36/39.2=0.918=91.8%

ответ: 91.8%

2

Дано:

m (NaNO3) = 170 г

J (HNO3) = 80%=0.8

w (HNO3) = 63%=0.63

Найти:

m (р-ра 63%) - ?

2NaNO3+H2SO4--->2HNO3+Na2SO4

M (NaNO3) = 85 г/моль

n (NaNO3) = 170/85=2 моль

n (HNO3) = n (NaNO3) = 2 моль

M (HNO3) = 63 г/моль

m (р-ра 63%) = (n*M) / w*J = (2*63) / 0.63*0.8=160 г

ответ: 160 г.

Надеюсь понятно ответ: Fe203+COвосстан.

FeO+CO2окисления

1_2Cu + O2 = 2CuO

Cu(0)-2e = Cu(+2) | 2 | 1 |-восстановитель, окисление

O₂(0)+2e = 2O(-2) | 2 | 1 |-окислитель, восстановление

2_Ca+2H2O=Ca(Oh)2+H2↑

Ca+2H2O=Ca²+2OH-+H2↑

3_

Cu + 2 H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2 H2O

проставляем степени окисления (в скобках)

Н(+)2S(+6)O(-2)4+Cu(0)=Cu(+2)S(+6)O(-2)4+S(+4)O(-2)2+H(+)2O(-2)

составляем электронный

S(+6)+2е=S(+4) окислитель, процесс востт-я

Cu(0)-2е=Cu(+2) восстановитель, процесс ок-я

2Н2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O

4_Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu + Fe²⁺ + SO₄²⁻

Fe + Cu²⁺ = Cu + Fe²⁺ 1_2Cu + O2 = 2CuO

Cu(0)-2e = Cu(+2) | 2 | 1 |-восстановитель, окисление

O₂(0)+2e = 2O(-2) | 2 | 1 |-окислитель, восстановление

2_Ca+2H2O=Ca(Oh)2+H2↑

Ca+2H2O=Ca²+2OH-+H2↑

3_

Cu + 2 H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2 H2O

проставляем степени окисления (в скобках)

Н(+)2S(+6)O(-2)4+Cu(0)=Cu(+2)S(+6)O(-2)4+S(+4)O(-2)2+H(+)2O(-2)

составляем электронный

S(+6)+2е=S(+4) окислитель, процесс востт-я

Cu(0)-2е=Cu(+2) восстановитель, процесс ок-я

2Н2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O

4_Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu + Fe²⁺ + SO₄²⁻

Fe + Cu²⁺ = Cu + Fe²⁺