Решить ! 1)решите цепочку превращений: na—naoh—na2co3—cacl2—agcl. 2) : найти объем газа, выделившегося при действии 60г 10% раствора серной кислоты на магний прошу !

ответ:

1. 2na + 2h2o = 2naoh + h2 ↑

2. 2naoh + co2 = na2co3 + h2o

3. na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 ↑ + h2o

4. nacl + agno3 = nano3 + agcl ↓

дано:

v(h2) = ?

mр-ра (h2so4) = 60г

  ω = 10%

решение:

h2so4 + mg = mgso4 + h2 ↑

m в-ва (h2so4) = 60 * 10/ 100 =   6г

n (h2so4) = mв-ва / м = 6/98 = 0,06 моль

м(h2so4) = 1*2+32*1+16*4 = 98 г/моль

n(h2) = n(h2so4) = 0,06 моль

v (h2) = n * vm = 0,06 * 22,4 = 1,344 л

ну и ответ потом напишешь

объяснение:

думаю ты ошибся в 3 превращении. не cacl2 должно получится, а nacl потому что нельзя из карбоната натрия сделать хлорид кальция. а если   у   тебя в карбонат кальция написан, то там точно ошибка.

Однако, по , а не на таблицу умножения : -) ответ, конечно, будет таким же, но почему 2*8. из уравнения реакции s + o2 = so2 следует, что число молей серы, и кислорода, вступающих в реакцию, одинаково, таким же будет и число молей сернистого газа so2. фактически было взято серы 8г/32г/моль = 0,25 моль, кислорода о2 10л/22,4л/моль = 0,446 моль. итак, получили, что кислород в избытке, прореагирует его только 0,25 моль или 32г/моль*0,25моль = 8 г вот отсюда и выходит, что 8 г серы соединились с 8 г кислорода - здесь уж как хотите - можно 8*2 или 8+8 - все равно получится 16 г сернистого газа. обычно решают такие так: выяснили, что в избытке, и больше на это вещество не обращаем внимания, расчет ведем по другому веществу, которого меньше. итак, прореагировало 0,25 моль серы, получили 0,25 г so2 или по массе: 0,25моль*64г/моль = 16 г (где 64 г/моль - молярная масса сернистого газа) . можно еще проще по пропорции: г s +o2 = so2 г х = 64*8/32 = 16 г но все равно надо выяснить, что кислород в избытке, так что лучше с числом молей решать.

Распознать можно с силиката натрия na₂sio₃: k₂so₄ + na₂sio₃ = реакция не идет znso₄ + na₂sio₃ = znsio₃ (розовый осадок) + na₂so₄ al₂(so₄)₃ + 3na₂sio₃ + 6h₂o = 2al(oh)₃ + 3h₂sio₃ + 3na₂so₄                                                                                                                                                                                                                 белые осадки