При взаимодействии fe и hcl образуется хлорид железа 2какая m соли, если прореагировала: а)1200г fe б)1, 2 г/моль fe​

ответ:

с6н14

объяснение:

найдем молярную массу этого вещества, воспользовавшись формулой:

mr=d*v(a)=3,839г/л*22,4л/моль=86 г/моль

вычислим массу содержащегося в 1 моле водорода:

86 г   составляет 100%

х грамм составляет 16,28%

отсюда х=86*16,28%/100%=14 грамм

вычислим массу содержащегося в 1 моле углерода:

86-14= 72 грамма

вычислим количество вещества углерода и водорода, содержащихся в 1 моле углеводорода:

mr(c)=12 г/моль

mr(н)=1 г/моль

n(c)=m(c)/mr(c)=72/12=6 моль

n(н)=m(н)/mr(н)=14/1=14 моль

следовательно, формула углеводорода

с6н14

ответ:

объяснение:

запишем уравнение реакции:

hcl+naoh=nacl +h2o

вычислим молярные массы соляной кислоты и гидроксида натрия

mr(нcl)=1+35,5=36,5 г/моль

mr(naoн)=23+16+1=40 г/моль

вычислим массу чистого гидроксида натрия, составив пропорцию:

160 грамм составляет 100%

х грамм составляет 25%

отсюда х=160*25/100=40 грамм naoн

вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:

n(naoн)=m(naoн)/mr(naoн)=40/40=1 моль

по уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1: 1, следовательно, чистой соляной кислоты также надо было взять 1 моль.

вычислим ее массу:

m(нcl)=n(нcl)*mr(нcl)=1*36,5=36,5 грамм

найдем массу 10% соляной кислоты, составив пропорцию:

36,5 грамм составляет 10%

х грамм составляет 100%

отсюда х=36,5*100%/10%=365 грамм