Уравнение реакции этиламина с хлороводородом

ch3ch2nh2 + hcl > [ch3ch2nh3]+cl-

w= m ве-ва/ м смеси

найдем массу fe(cro2)2   и массу мg (cro2)2

m (fe(сro2)2) = w* m (смеси) = 0,94* 500 = 470кг

m (mg(cro2)2) = w* m (смеси) = 0,06* 500= 30 кг

 

  а теперь нужно   узнать сколько в каждом случае приходится процентов на cr.

w= ar (э)*n / mr (ве-ва) = 52*2/ 56+ 52*2+ 16*4= 104 /56+ 104+ 64 = 0,46

w= ar (э)*n / mr (ве-ва) = 52*2/ 24+ 52*2 +16*4 = 104/ 192 = 0,54

 

а теперь по известной формуле

m = w*m (смеси)= 0,46*470= 216,2кг

m = w*m (смеси)= 0,54*30= 16,2 кг

 

т.к. в хромистом желязняке содержится и  fe(cro2)2 и  mg(cro2)2,   и в обоих составляющих есть хром, нужно сложить массы:

216,2 + 16,2=   232,4

я думаю, что решение такое.

 

 

      0,25 моль                                                                                                            х моль, х г

        zn                      +                2hcl          =        zncl2          +        h2

n = 1 моль                                                                                                                  n = 1 моль

                                                                                                                                                      mr=2 г/моль

                                                                                                                                                      m = 2 г

0,25 моль zn      -      х моль н2

1 моль zn              -        1 моль н2

n(h2) = 0,25 *1 / 1 = 0,25 моль

0,25 моль zn  -    х г н2

1 моль zn        -    2 г н2

m(h2) = 0,25 * 2 /1 = 0,5 г