Природное органическое вещество а под действием ферментов превращаются в жидкость б (плотность 0, 789 г/мл) и газ в. при сжигании 2 мл жидкости б в атмосфере кислорода образуется 1, 852 г воды и 1, 54 л газа в(н.у при пропускании паров жидкости б над нагретым оксидом алюминия образуется газ г, а при пропускании паров б над катализатором более сложного состава обращуется газ д. взаимодействие газов г и д с резко пахнущим газом е приводит к образованию твердых веществ, при обработке которых цинеом в уксусной кислоте среди продуктов реакции получается одно и тоже соединение ж. при действии известковой воды ж дает смесь веществ, в которой присутствуют изомеры соединений а. напишите названия веществ а, б, в, г, д, ж и е​

ак, серная и азотная кислоты в больших количествах расходуются на производство минеральных удобрений. Серную кислоту применяют для получения почти всех других кислот, различных солей, а также для очистки продуктов перегонки нефти. Азотная кислота играет очень важную роль в производстве искусственного волокна, лаков, красителей, взрывчатых веществ. Соляная кислота находит применение в технологии кожевенного производства, пищевой промышленности и во многих других производствах.

Объяснение: отметь как лучший)

Ортофосфорная кислота относится к категории неорганического типа средней силы, формула комбинации – H3PO4. При стандартных показателях температурного режима и давления реактив выглядит как очень маленькие кристаллы, не имеющие цвета и запаха.

При средней температуре воздуха дегидрат выглядит как кристаллы в форме ромба микро размера. Второе название продукта — фосфорная, внешне выглядит как 85 % прозрачная жидкость без запаха. Кристаллы полностью разлагается при смешивании с растворителями.

Уравнение диссоциации H3PO4 = 3H(+) + PO4(3-). Дегидрат состоит из трех атомов, поэтому разложение занимает три этапа. Молярная масса химической комбинации составляет 98 грамм на 1 моль. Молекулярная масса равняется значению 98.

Дегидрат имеет следующие основные характеристики:

при смешивании с химическими индикаторами цвет изделия изменяется на красный;

при большой температуре образует пирофосфорную комбинацию;

в воде распадаются кристаллы в три стандартных этапа;

при соединении с производными сильного уровня, образует многогранные соли;

в сочетании с серебром, вещество выделяет незначительный осадок желтого цвета.