Осуществите превращения: feo4→fe→fecl2→fe(oh)2→feo. запишите соответствующие уравнения реакций (уравнение реакций 2 - в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде)

Для решения этой напишем в ионном виде медь с водой и щелочью   не реагирует.   2  al (0) + 2  + 6 h2o = 3 h2(0) +2 [al (oh) или в молекулярном виде обозначив щелочь металла как meoh (делаем допущение, что щелочь одноосновная, т к на расчет это не влияет) 2   al   + 2 meoh + 6  h2o  = 3 h2 + 2 me[al(oh)4] на 2 моля алюминия выделится 3 моля водорода. 2,24 л газа - это 2,24/22,4=0,1 моля водорода. значит, алюминия в смеси было 0,1/3*2=0,066667 моля  масса алюминия=27*0,066667=1,8 гр массовая доля алюминия = 1,8*5=0,36 или = 36 %

Впериоде слева направо радиус атома почти  не меняется, а количество электронов на последнем уровне увеличивается от 1 до 8, затрудняется отдача электронов.  в связи с этим и меняются свойства атомов элементов: металлические свойства уменьшаются, уменьшаются  и восстановительные свойства. возрастают неметаллические свойства, возрастают окислительные свойства и усиление электроотрицательности. в главных подгруппах сверху вниз увеличивается радиус атомов элементов, электроны на последнем уровне отдаляются от ядра атома и легче происходит их отдача. в связи с этим у атомов элементов увеличиваются металлические, восстановительные свойства, а неметаллические, окислительные свойства уменьшаются, уменьшается и электроотрицательность атомов элементов