Фосфорная кислота тип кристаллической решетки фосфорной кислоты и ее прочность. также окислительно восстановительная характеристика, кислотно основная хар-ка( с водой, кислотой, с основными , с кислотным оксидом, с солями, с основаниями.)получение в лаборатории. огромное все кто откликнется.

молекулярная кристаллическая решетка. у веществ с молекулярным строением в узлах кристаллической решетки находятся молекулы с прочными ковалентными связями между атомами. в то же время отдельные молекулы взаимосвязаны гораздо слабее, что делает молекулярный кристалл довольно непрочным.

получение: 1. 3р + 5hno3 + 2h2o = 3h3po4 + 5no

2. 4p + 5o2 = 2p2o5          p2o5 + 3h2o = 2h3po4

св-ва: кислотные (окислительно-восстановительные не выражены)

1.h3po4 = h⁺ + h2po4⁻

h2po4⁻= h⁺ + hpo4²⁻

hpo4²⁻= h⁺ + po4³⁻

2. 2h3po4 + 3cao = ca3(po4)2 + 3h2o

3. 2h3po4 + 3na2co3 = 2na3po4 + 3h2o + 3co2

4. h3po4 + 3naoh = na3po4 + 3h2o

h3po4 + 2naoh = na2hpo4 + 2h2o

h3po4 + naoh = nah2po4 + h2o

 

 

Пусть объем раствора - 1 л (1000 мл).

Рассчитаем его массу.

m(р-р) = p*V = 1,066*1000 = 1066 г.

Раствор 10%, значит можем найти массу серной кислоты в растворе.

m(H2SO4) = 1066*0,1 = 106,6 г

n(H2SO4) = m/M = 106,6/98 = 1,09 моль

Молярность С - отношение количества вещества компонента в единице объема.

С(H2SO4) = n/V = 1,09/1 = 1,09 моль/л

Нормальность N - отношение эквивалентного количества вещества к единице объема.

N(H2SO4) = С(H2SO4)/fэкв.

fэкв = 1/2 (т. к. кислота двухосновная).

fэкв- число, которое показывает какая доля частицы вещества эквивалентна одному иону водорода.

N(H2SO4) = 1,09*2 = 2,18 моль/л

Объяснение:

сорян бро если не так)))

Объяснение:

Задание 1. Укажите, что обозначают следующие записи:

2FeO, 3H2, 4Al, O, 7O2.

Задание 2. Определите валентность элементов в соединениях:

N2O3, FeCl3, As2S3, P2O3, CO.

Задание 3. Расставьте коэффициенты в схемах приведённых реакций, подчеркните сложные вещества:

А) P2O5 + С = CO + P

Б) Mg + HCl = MgCl2 + H2

В) кислород + оксид углерода(II) = оксид углерода(IV)

Задание 4. Рассчитайте массовую долю элемента алюминия в оксиде алюминия.

Ar(Al)=27, Ar(O)=16

Задание 5. Какое количество вещества хлорида железа(II) имеет массу 12,7 г?

Ar(Fe)=56, Ar(Cl)=35,5

ответответ дан Mint0l