Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 54г 12% раствора сульфата цинка с гидроксидом калия

ответ: 3,96граммов

сначала находим кол-во сульфата меди и состовлям пропорцию

ответ: 54*12\100=6.48г

znso4+2 koh=k2so4=zn(oh)2

6,48-x

161-99

x=3.98

      245 г                                      х г

2h3po4 + 3ca(oh)2 = ca3(po4)2↓ + 6h2o

      294 г                                    310 г

найдем массу веществ по уравнению:

m=v x n

m(h3po4) = 98 г/моль х 3 моль = 294 г

m(ca3(po4)2) = 310 г/моль х 1 моль = 310 г

теперь найдем массу фосфорной кислоты в растворе

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

  m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(h3po4) = 25% х 980 г / 100 % = 245 г

ну и теперь, составив пропорцию по уравнению найдем массу искомого вещества:

245 г/294 г = х г / 310 г

m(ca3(po4)2) = 245 г х 310 г / 294 г =   258 г

1)h2so4 + ba(oh)2 = baso4↓  + h2o - эта реакция не идет так как из продуктов реакции одно вещество малодиссоциирующее, другое выпало в осадок

2)mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ - это окислительно-восстановительное уравнение 

3)so3 + 2naoh = na2so4 + h2o

so3 + 2na(+) + = 2na(+) + so4(-2) + h2o

so3 + = so4(-2) + h2o

4)mgco3 + 2hno3 = mg(no3)2 +  co2↑ + h2o

mg(+2) + co3(-2) + 2h(+) + = mg(+2) + +  co2↑ + h2o

co3(-2) +  2h(+) =  co2↑ + h2o

5)3fe(oh)2 + 2h3po4 = fe3(po4)2↓  + 6h2o - эта реакция так же не идет как и первая