Сорганикой 1. при добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (ii) и нагревании образуется красный осадок. это органическое вещество: 1) диэтиловый эфир 2) альдегид 3) многоатомный спирт 4) уксусная кислота 2. наличие альдегидной группы в органическом  веществе можно установить с :   1) бромной воды 2) лакмуса 3) аммиачного раствора ag2o 4) гидроксида натрия 3. при добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (ii) в присутствии щелочи образовался раствор ярко-синего цвета. это органическое вещество: 1) этанол 2) фенол 3) глицерин 4) анилин 4. раствор перманганата калия можно использовать для обнаружения: 1) бензола 2) циклопентана 3) бутана 4) пропена 5. бутан   можно отличить от бутена с любого из реактивов: 1) оксид серебра и гидроксид меди (ii) 2) бромная вода и оксид меди (ii)   3) раствор   перманганата   калия и гидроксид меди (ii) 4) бромная вода и раствор перманганата калия

решение:

для удобства положим, что масса раствора равна 100 г.

1) тогда масса дихромата = 10 г, а оставшаяся часть воды = 90 г.

если смешивают в отношении 1: 2, это значит, что на одну массу раствора приходится смешивать две массы воды. если масса раствора 100 г, значит еще нужно добавить 200 г воды. в итоге имеем 290 г воды в растворе + 10 г дихромата. т.е. 300 г - масса раствора. отношение посчитать несложно - ≈ 3.33 %

2) здесь рассуждаем аналогично. в первом растворе на 100 г раствора приходится 10 г дихромата, все остальное - это вода. во втором растворе на 100 г раствора приходится 7 г дихромата и 93 г воды.

коль их смешивают в отношении 1: 2, то масса раствора должна быть равной 300 г (100 г с первого раствора + 200 г со второго)

на 200 г второго раствора приходится 14 г дихромата и 186 г воды.

масса дихромата в итоговом растворе получилась равной 14 + 10 = 24 г

масса раствора = 300 г

итого: %

ответ: 1) 3.33% 2) 8%

решение:

про реакцию стоит добавить, что она обратимая: идет как в прямом направлении, так и в обратном.

m() = 35.2 г

для расчета по уравнению мы должны оперировать теоретической массой.

m(эфир) = 35.2 * 100 / 80 = 44 (г) || получено из выхода продукта

вычислим молярную массу эфира: m(эфира) = 12*4 + 16*2 + 1*8 = 48 + 32 + 8 = 88 (г/моль)

значит количество вещества будет равно 44/88 = 0.5 моль

по уравнению видим, что соотношение коэффициентов равно 1: 1, значит такое же количество вещества будет и у этилового спирта. эта масса будет равна произведению количества вещества на его молярную массу.

m(спирт) = 0.5 * 46 = 23 (г)

ответ: 23 г