Сколько граммов растворённого вещества и воды потребуется для приготовления 500г 5% раствора гидроксида натрия

m(naoh) = 500*0,05 = 25г.

m(h2o) = 500 - 25 = 475г

Получение : со2+н2о  → н2со3 соли ( если правильно поняла суть) к2со3 - карбонат калия сасо3 - карбонат кальция znco3 - карбонат цинка васо3 - карбонат бария жесткость воды -  совокупность   и свойств воды,связанных с содержанием   в ней так называемых " солей жесткости". различают временную ( карбонатную) жесткость, которая обусловлена наличием гидрокарбонатов магния и кальция, и постоянную жесткость,которая вызвана присутствием других солей,в основном хлоридов и сульфатов кальция и магния. способы устранения временной жесткости: 1.  термоумягчение ( кипячение). в результате этого процесса гидрокарбонаты магния и кальция и образуют накипь. реакция выглядит так : ca(hco3)2→ caco3 + co2+h2o ( над стрелочкой надо указать ,что реакция протекает при высокой температуре) 2. реагентное умягчение.   этот метод основан на добавлении в воду   гашеной извести - са(он)2  или кальцинированной соды na2co3 ca(hco3)2 + ca(oh)2  → 2caco3↓+2h2o для остранения постоянной жесткости воды используют фосфат натрия   - na3po4 3mgso4+ 2na3po4→ 3 na2so4+mg3(po4)2↓ качественная реакция на карбонат-ионы: na2co3+ ca(no3)2  → caco3↓+ 2nano3 признак реакции - выпадение белогоосадка 2hcl+k2co3  → 2kcl+co2↑+h2o признак реакции - выделение газа без цвета и запаха качественная реакция на гидрокарбонат-ионы: nahco3+hcl→nacl+co2↑+h2o признак реакции - выделение газа без цвета и запаха

Пишем реакцию взаимодействия глицерина с натрием:         2 моль                                           х литр2 c₃ h₅ (oh)₃   + 6na  > 2c₃ h₅ (oh)₂ na  + 3h₂ ↑      1 моль                                                 3  * 2,24 лпропорция: х=67,2 литра значит объем водорода при н.у. равна 67,2 литра