Через раствор, содержащий 5, 6 г гидроксида калия, пропустили избыток хлороводорода. чему равно количество об- разовавшейся соли?

кон + hcl = kcl + h2o

n(koh) = m(koh)/m(koh) = 5,6/56 = 0,1 моль

по уравнению n(kcl) = n(koh) = 0,1 моль

m(kcl) = n(kcl)*m(kcl) = 0,1*74,5 = 7,45 г.

для решения используем правило креста (конверт пирсона). он позволяет расчитать массовые отношения смешивемых расторов

w1                         w1-w3

                w3

w2                       w3 - w2

35                       35-18 =17                                                                       1,7

              18                               сократим на меньшее, получим

8                         18-8=10                                                                             1

на 1 массовую часть 8% растовра надо взять 1,7 массовых частей 35% растора

      -2       0                             +6         -1

h2s + 4cl2 + 4h2o → h2so4 + 8hcl

-2                     +6

s     -8e           s                     1             восст-ль

0                         -1

cl2       +2e       2 cl               4             ок-ль