Запишите уравнение электролитической диссоциации для следующих веществ. назовите вещества и продукты диссоциации этих веществ ni(no3)2, na2so3, cu3(po4)2

Масса 200 мл раствора равна 200х1,25 =250 грамм. в 100 граммах такого раствора содержится 20 грамм щёлочи. тогда в 250 граммах содержится 250х20/100 = 50 грамм щёлочи. после добавления масса щёлочи стала равна 50+20 = 70 грамм. масса раствора стала равна 250+20 = 270 грамм. если 270 грамм раствора содержат 70 грамм щёлочи, то 100 грамм такого раствора будут содержать 100х70/270 = 25,9  ≈ 26 грамм. это и есть массовая доля щёлочи в получившемся растворе. ответ: 25,9% или приблизительно 26 %.

Реакции: pb+4hnoз=pb(noз)2+h2o+no2                   t 2pb(noз)2=2pbo+4no2+o2 1)n(pb)=m(pb)/m(pb)=6.9/207,2=0,03моль 2)n(pb)=n(pb(noз)2)=0,03моль,так как в 1 уравнении реакции количество молекулpb равно количеству молекул  pb(noз)2. 3)m((pb(noз)2))=n(pb(noз)2)*m(pb(noз)2)=0,03*331,2=9,936г 4)n(pb(noз)2)=0,03(по первому действию) 5)1n(pb(noз)2)получилось  2n(no2)(т.к. из двух молекулpb(noз "получилось" 4молекулыno2(можно сократить на два коэффициенты)  ) 6)из 5 решения следует,что массовая доля оксида азота 2 в два раза больше,чем массовая доля нитрата свинца 7)из 6 суждения следует{n(no2)=0,06 моль 8)v=vn*n 9)v(no2)=22,4(л/моль)*0,06моль=1,344л ответ: 1,344л