2среди веществвыпиши соли и основания, дай имназвания и охарактеризуй их посвойствам: alohcl, cr(oh), 1, 07.h2se04, mg(no3)2, nah , so3, , ph3, baoh)2, rboh, agcl, ca0​

Стрелка вправо="стрелка туда-сюда". хотя, по сути, меня просят именно уравнения диссоциации (т.е. распада на "первая часть": все названия ионов уже упомянуты в названиях солей. сульфат железа(iii) диссоциирует на сульфат-ион и ионы железа (и добавляют "3 плюс" для конкретики. "трехвалентного" говорят сильно реже). карбонат калия - на карбонат-анионы (анион - ион, заряженный отрицательно) и ионы калия. и т.д. а теперь соляная кислота: тут катион (ион, заряженный положительно) обычно никак не называется. в силу строения его иногда называют просто протон (за то, что он, собственно, из себя представляет - протон без электронов). название "гидрид-ион" для таких ионов  неправильно (потому что, см. далее, так называются анионы). а вот анион называют  хлорид-ионом. дальше поехали: диссоциация гидроксида калия на ион калия и гидроксид-ион. диссоциация хлорида железа(ii) на ионы железа (2+) и хлорид-ионы.

Mвсего раствора = 50г, а содержание hno3 = 30%, следовательно m hno3 = 30: 50: 100 = 15г ( следовательно волы в первоначальном растворе = 50г - 15г = 35г) m hno3 не изменяется( она одинакова как в первоначальном, так и в конечном растворах. изменяется лишь её процентное содержание). и из этого мы можем посчитать m конечного раствора = 15: 10*100 = 150г из этого m(h2o) в конечном растворе = 150 - 15 = 115г так как в этих 115г есть ещё и вода первоначального раствора( а нам нужно узнать сколько воды прибавилось) , то мы 115 - 35 = 80мл