Определить валентность h2s3, na2s, mgs, cs2, cus, kcl, ​

ответ:Марганец встречается в природе в основном в виде соединений: пиролюзита MnO_2, марганцевого шпата MnCO_3, танталита (Ta_2Mn^{II})O_6, гаусманита Mn_3O_4, а также известны калиевые и аммониевые соединения марганца.

Реакции на катион марганца Mn^{2+}:

— реакция с раствором щелочи KOH или NaOH. Щелочи с катионами Mn^{2+} белый осадок гидроксида марганца (II), который на воздухе буреет вследствие окисления Mn^{2+} до Mn(IV) с образованием осадка марганцовистой кислоты MnO(OH)_2 (или H_2MnO_3).

— реакция окисления катионов Mn^{2+} до MnO_4^{-}-ионов (характерная реакция). Эту реакцию проводят в кислой среде, при этом окисление Mn^{2+} сопровождается характерной переменой окраски раствора: почти бесцветные соединения марганец (II) окисляются в марганцовую кислоту HMnO_4 фиолетово-розовой окраски. Практически реакцию проводят в азотнокислой среде в присутствии катализатора agNO_3. В качестве окислителей чаще всего используют диоксид свинца, висмутат натрия, персульфат аммония.

— окисление катионов Mn^{2+} персульфатом аммония (NH_4)_2S_2O_8. Наблюдается окрашивание раствора в фиолетовый цвет. При проведении этой реакции в исследуемом растворе не должны содержаться хлорид-ионы (и другие восстановители), так как они восстанавливают ион MnO_4^{-} до H_2MnO_3 или даже до Mn^{2+}.

В ходе взаимодействия гидроксида марганца (II) с разбавленной хлороводородной кислотой (Mn(OH)2 + HCl =?) образуется хлорид марганца (II) и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

 \[Mn(OH)_2 + 2HCl_{dilute} \rightarrow MnCl_2 + 2H_2O.\]

Объяснение:

Задание 1. Тест

К щелочному металлу относится:

Ca 2) Cl 3) Na 4) Ne   - К CA

К группе галогенов относится:

Сl 2) Ar 3) K 4) Mg      -Mg относится

К элементам семейства благородных газов (инертных элементов) относится:

Li 2) He 3) Ba 4) F     -Ba

Типичные неметаллы образуют семейство элементов:

благородных газов 2) галогенов 3) щелочных 4) щелочноземельных

Учёный, сгруппировавший химические элементы по семь так, что каждый восьмой элемент повторял свойства первого предшествующей группы: газы+щелочные+газообразные

Иоган Дёберейнер 2) Лотар Мейер 3) Д.И. Менделеев 4) Джон Ньюлендс       Менделеев

Элементы, образующие летучие водородные соединения с общей формулой RH3 расположены в:

I-A группе 2) III-A группе 3) V-A группе 4) VII-A группе   1 группа

Элементы, образующие высшие оксиды с общей формулой RО3 расположены в:

I-A группе 2) III-A группе 3) V-A группе 4) VI-A группе     3 группа

Щелочноземельные металлы образуют основания с общей формулой:

R(OH)2 2) RO 3) ROH 4) H2R    3)ROH

Щелочные металлы образуют основания с общей формулой:

R(OH)2 2) R2O 3) ROH 4) HR      1(ROH)

Галогены образуют летучие водородные соединения с общей формулой:

RH4 2) HR 3) RH3 4) H2R      4)H2R

Объяснение: