Какая масса железа может провзаимодействовать с восемью граммами серы, если образовалось соединение fes

ответ:

дано

m(s) = 8 g

----------------

m(fes) - ?

fe+s--> fes

m(s) = 32 g/mol

n(s) = m/m = 8 / 32 = 0.25 mol

n(fe) = n(s) = 0.25 mol

m(fe) =   56   g/mol

m(fe) = n*m = 0.25 * 56 = 14 g

ответ 14 г

объяснение:

1) кислород в роли окислителя: простая реакция горения с + о2 = со2

      кислород меняет свою степень окисления с 0 до -2, т.е. является окислителем

2) кислород в роли восстановителя здесь да ещё чтобы  реакции должны были связаны с процессами, происходящими в жизни или

разложение перекиси водорода 2н2о2 = 2н2о + о2 в перекиси кислород имеет степень окисления -1. и в чём фишка реакции, это то, что катомы кислорода в ней одновременно выполняют роль окислителя и по уравнению видно, что при разложении образуется молекулярный кислород, его степень окисления 0, т.е. в данном случае кислород меняя степень окисления с -1 на 0, проявляет восстановительные свойства

 

 

 

 

Практическое применение водорода многообразно: им обычно заполняют шары-зонды, в промышленности он служит сырьём для получения многих весьма важных продуктов (аммиака и др.) , в пищевой - для выработки из растительных масел твёрдых жиров и т. д. высокая температура (до 2600 °с) , получающаяся при горении водорода в кислороде, используется для плавления тугоплавких металлов, кварца и т. п. жидкий водород является одним из наиболее эффективных реактивных топлив. ежегодное мировое потребление водорода превышает 1 млн. т.