Какова молекулярная формула вещества, в котором массовая доля углерода равна 52 %, кислорода – 35 %, водорода – 13 %? относительная плотность вещества по водороду равна 23

Для расчета рационального состава свинцового концентрата, необходимо определить, какие минералы содержат нужные металлы.

Исходя из состава, следующие минералы включают нужные металлы:

Свинец (Pb) присутствует в виде минерала PbS (сульфид свинца).

Цинк (Zn) присутствует в виде минерала ZnS (сульфид цинка).

Медь (Cu) присутствует в виде минерала CuFeS2 (сульфид меди и железа, известный как халькопирит).

Железо (Fe) присутствует в виде минерала FeS2 (сульфид железа, известный как пирит) и Fe2O3 (оксид железа, известный как гематит).

Теперь можно рассчитать рациональный состав, исходя из содержания каждого металла в минералах:

Рассмотрим свинец (Pb):

Поскольку PbS является единственным минералом, содержащим свинец, его содержание в концентрате будет 60%.

Рассмотрим цинк (Zn):

Поскольку ZnS является единственным минералом, содержащим цинк, его содержание в концентрате будет 2.5%.

Рассмотрим медь (Cu):

Поскольку CuFeS2 является единственным минералом, содержащим медь, его содержание в концентрате будет 3.0%.

Рассмотрим железо (Fe):

Поскольку FeS2 и Fe2O3 содержат железо, нужно определить соотношение между ними.

Из исходного состава известно , что общее содержание железа (Fe) составляет 6.5%.

Суммируя содержание FeS2 и Fe2O3, получим 6.5%.

Поскольку общий процент составляет 6.5%, невозможно точно определить содержание каждого минерала без дополнительной информации.

Таким образом, рациональный состав свинцового концентрата будет следующим:

Pb - 60.0%

Zn - 2.5%

Cu - 3.0%

Fe - неопределенный (6.5% находится в составе FeS2 и Fe2O3)

S - 16.0%

прочие - 12.0%

Объяснение:

5) в)жовтого

6) б)основи

7)  б) малинового;

9) в) спирт + вода.

10. Змішали 100г води і 120г оцтової кислоти. Яка речовина є розчинником?   Оцтова кислота

11.   б) W;

12. б) основи;  

13. Напишіть формули:

а) кальцій оксиду ;CaO

б) сульфур(VІ) оксиду ; SO3

в)натрій гідроксиду;NaOH

г) ферум (ІІІ) гідроксиду. Fe(OH)3

14. Закінчіть рівняння реакцій:

а) 2Ва + O 2 →2BaO

б) SO 2 + H 2 O→H2SO3

в) Nа 2 O + H 2 O→ 2NaOH

15. Яку масу води і цукру необхідно взяти для добування 90 г розчину, з масовою часткою цукру 12%

m(цукру)=90*12/100=10,8г

m(H2O)=90-10,8=79,2г