Определите количество молекул и атомов в образце оксида алюминия al2o3, количеством вещества 2 моль.

1) а - ch4 (м = 16 г/моль = 4*4), в - c2h2 (м = 26 г/моль): а) cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2↑ - получение в; б) c2h2 + 2[ag(nh3)2]oh = ag2c2↓ + 4nh3↑ + 2h2o; 2) в исх-й смеси 78.4*0.1429 = 11.2 л б (11.2/22.4 = 0.5 моль), с br2 прореаг-т в и возможно б; кроме того, 600 г осадка - масса caco3 (м = 100 г/моль): ca(oh)2 + co2 = caco3↓ (осадок, м = 100 г/моль) + h2o, n c = n caco3 = 600/100 = 6 моль; 3) если бы v = 56 л или 56/22.4 = 2.5 моль сост-л искл-но c2h2 (в), то масса сосуда с бромной водой увел-сь бы на 26*2.5 = 65 г, что не соот-т усл-ю; поскольку а (ch4) не реаг-т с br2, то увел-е массы сосуда идет за счет в (c2h2) и б; 4) т.о. на c2h2 прих-ся 2.5-0.5 = 2 моль и масса соот-но 26*2 = 52 г, на б - соот-но 66-52 = 14 г; т.о. м б = 14/0.5 = 28 г/моль, что соот-т этилену c2h4; 5) v доли а,б и в в исх-й смеси = соот-но ((78.4/22.4)-2.5)/(78.4/22.4) = 0.2857, 0.5/(78.4/22.4) = 0.1429 и 2/(78.4/22.4) = 0.5714; 6) а) ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o; б) c2h4 + 3o2 = 2co2 + 2h2o; в) c2h2 + 2.5o2 = 2co2 + h2o; 7) проверка по n c в caco3: 1 моль ch4 сод-т 1 моль атомов c, 2 моль c2h2 сод-т 4 моль атомов c, 0.5 моль c2h4 сод-т 1 моль атомов c, в сумме 1+4+1 = 6 моль атомов c - соот-т n c в caco3 (условию).

Превращения. основные стехиометрические законы стехиометрия  — раздел , в котором рассматриваются массовые или объемные соотношения между реагирующими веществами. исключительное значение для развития имело установление основных стехиометрических законов. 1. закон сохранения массы веществ (м. в. ломоносов, 1748-1756 гг., а. лавуазье, 1777 масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции. закон сохранения массы веществ может быть объяснен с точки зрения атомно-молекулярного учения так: при реакциях атомы не исчезают и не могут возникать из ничего; общее число атомов остается постоянным до и после реакции. например, при взаимодействии двухатомных молекул водорода и хлора должно образоваться столько молекул нс1, чтобы число атомов водорода и хлора оставалось равным двум, т.е. две молекулы: и поскольку атомы имеют постоянную массу, не меняется и масса веществ до и после реакции. закон сохранения массы веществ м. в. ломоносов связывал с законом сохранения энергии (количества движения). он рассматривал эти законы в единстве как всеобщий закон природы. таким образом, законы сохранения массы веществ и сохранения энергии — это две стороны единого закона природы — закона вечности материи и ее движения. взаимосвязь массы и энергии (она рассматривается в ) выражают уравнением эйнштейна: e=mc2, где e — энергия; m — масса; c — скорость света в вакууме. закон сохранения массы веществ дает материальную основу для составления уравнений реакций. опираясь на него, можно проводить расчеты по уравнениям. 2. закон постоянства состава вещества (ж. л. пруст, 1808 каждое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. атомно-молекулярное учение позволяет объяснить закон постоянства состава. например, воду можно получить по любой из следующих реакций: 2н2+о2=2н2о са(он)2=сао+н2о cuso4•5н2о=cuso4+5н2о чистая вода содержит 11,19% водорода и 88,81% кислорода, независимо от способа ее получения, то есть на один атом кислорода приходится два атома водорода. иной состав свидетельствует либо о наличии примесей, либо о том, что это другое вещество (например, н2о2). ж. пруст писал: «от одного полюса земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства. никакой разницы нет между оксидом железа из южного полушария и северного. малахит из сибири имеет тот же состав, как и малахит из испании». в этой формулировке закона, как и в выше, подчеркивается постоянство состава соединения независимо от способа получения и места нахождения.