30 7. укажите металлы, не вытесняющне водород из воды даже прис нагревании: а) медь; б) магний; в) железо; г) цинк; д) серебро.8. укажите металлы, которые при нагреванин с водой образуют оксидаа) кальций, б) хром; в) цинк; г) марганец; д) ртуть9. выберите пары металлов, в которых первый металл вытесняетвторой нз водного раствора его соли: а) кальций и цинк; б) цинк и серебро; в) никель и медь; г) железо и магний.​

7. укажите металлы, не вытесняющне водород из воды даже при

с нагревании:

а) медь; д) серебро.

8. укажите металлы, которые при нагреванин с водой образуют оксида

а) кальций, в) цинк;

9. выберите пары металлов, в которых первый металл вытесняет

второй нз водного раствора его соли:

а) кальций и цинк; б) цинк и серебро;

в) никель и медь;

1)  аминокислоты-это органические соединения, - поведение и рпзнообразные реакции которых объясняются одновременным присутствием в молекуле основной аминогруппы nh2- и кислой карбоксильной группы- соон 2)  разнообразие аминокислот объясняется тем, что делится на два вида функциональных групп, это карбоксильная группа, имеющая кислотные свойства и аминогруппа, основными свойствами этого вещества. 3) потому что в аминокислотах есть и молекулы сoo и nh3 4) потому что аминокислоты являются мономерами белков. 5) поликондесанция- молекулы аминокислот связываются др с другом --пептидной связью. 6) пептидную связь можно формально рассматривать как объединяющую в единой структуре альдегидную (кетонную) и аминную групировки. пептидную группу можно рассматривать как структуру , возникающую при суперпозиции двух резонансных форм: нейтральной (i) и цвиттерионной (ii), причем доли этих форм составляют соответственно 0.6 и 0.4.

Для того чтобы определить степень окисления вещества нужно руководствоваться следующими правилами. 1) соединение электронейтрально 2) степень окисления кислорода всегда равна -2 (кроме пероксидов (nao2 и озонидов ko3) 3) степень окисления водорода, и щелочных металлов главных подгрупп всегда равна +1 (кроме гидридов nah) 4) для определения степени окисления другого вещества нужно умножать заряд на количество атомов в молекуле. к примеру соединение k2so4. степень окисления кислорода -2. всего 4 атома кислорода значит заряд на них 4*-2 = -8. cтепень окисления щелочного металла = +1. но атомов 2. cледовательно заряд будет 2*1 = +2. теперь следует сложить заряды. -8+2 = -6. согласно правилу электронейтральности соединение не может быть заряжено. следовательно на сере должен быть заряд +6. ионный тип связи характерен для всех солей . к примеру nacl cacl2. ковалентная связь образуется за счет обобществления электронных пар. полярность свзязи определяется электроотрицательностью элементов в составе.(если есть элемент - то ковалентная полярная) к примеру hcl - ковалентная полярная. h2 - ковалентная неполярная. металлическая связь характерна для всех чистых металлов. fe ni zn и тд  можно однако рассуждать именно так. связь (металл - неметалл) - ионная связь (неметалл - неметалл) - ковалентная полярная (в случае когда образована молекула из одинаковых атомов, ковалентная неполярная) связь (металл - металл) - металлическая