Определи массовую долю примесей (в %) в жжёной магнезии массой 14, 53 г, если при взаимодействии основного вещества — оксида магния с углекислым газом образовалось 6, 57 г карбоната магния. (ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых

1. h₂so₄ + hno₃  ≠ 2. mgo + h₂so₄ = mgso₄ + h₂o -- в реакции участвуют неэлектролиты, ионное уравнение не пишем 3. 2naoh + h₂so₄ = na₂so₄ + 2h₂o     2na⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = 2na⁺ + so₄²⁻ + h₂o     2h⁺ + 2oh⁻ = 2h₂o 4. fe + h₂so₄(разб) = feso₄ + h₂↑     fe⁰ + 2h⁺ + so₄²⁻ = fe²⁺ + so₄²⁻ + h₂°↑     fe⁰ + 2h⁺ = fe²⁺ + h₂⁰ 5. cu + 2h₂so₄(конц) = cuso₄ + so₂ + 2h₂o 6. hcl + h₂so₄  ≠ 7. bacl₂ + h₂so₄ = baso₄↓ + 2hcl     ba²⁺ + 2cl⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = baso₄↓ + 2h⁺ + 2cl⁻     ba²⁺ + so₄²⁻ = baso₄

Дано:   с = 0,1 моль/л; к (сн₃ссон) = 1,85*10⁻³ найти: рн решение.   рн = -  lg[h⁺] для слабых кислот, каковой является уксусная: [н⁺] = с*α*n,     где с - молярная концентрация;     α - степень диссоциации, α =√(к/с)  ; n- количество  ионов водорода по реакции сн₃соон ⇄  н⁺ + сн₃соо⁻ уксусная кислота    одноосновная,n =1.и уравнение примет вид: [h⁺] = с*√(к/с) =  √(к*c) =  √(1,85*10⁻³*10⁻¹) = 0,0136 рн = -  lg[h⁺] = -  lg0,0136 = - (-2 +0,13) =  1,87 ответ: 1,87 примечание: неправильно задано значение ка(сн₃соон). по таблице оно на два порядка меньше,  1,85*10⁻⁵, тогда:   [h⁺] =  √(1,85*10⁻⁵*10⁻¹) = 10⁻³*√1,85  = 1,36*10⁻³  рн = -  lg0,00136  =  2,87