Пользуясь рядом напряжений металлов, не менее двух примеров реакций, характеризующих свойства металлов и их соединений, по схеме: мn+ +? м0.

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(осадок)
2AgO=(t)2Ag(осадок)+ О2

Вот. С примером.
Относительная плотность газов

Относительная плотность газа – это сравнение молярной или относительной молекулярной массы одного газа с аналогичным показателем другого газа:
M1
D = ——
M2

или

Mr1
D = ——
Mr2

Обычно плотность газов определяют по отношению к водороду как самому легкому газу. Часто газы сравнивают также с воздухом.
Чтобы показать, с каким газом сравнивают исследуемый газ, к символу относительной плотности добавляют индекс. Затем в скобках пишут исследуемый газ.
Если, к примеру, плотность оксида серы SO2 рассчитывают по водороду, то это пишется так: DH2(SO2).
Читается так: плотность оксида серы по водороду.
Пример:

Рассчитаем плотность хлора по водороду.
Пользуясь Периодической таблицей, определяем молярные массы хлора и водорода:
M(Cl2) = 71 г/моль
M(H2) = 2 г/моль

Соответственно:
M(Cl2) 71
DH2(Cl2) = ———— = —— = 35,5
M(H2) 2

ответ: хлор в 35,5 раза тяжелее водорода.

H2SO4 - H гидроген степень окисления +1, так как у нас два гидрогена, то +1*2=+2
О оксиген имеет постоянную степень окисления -2, так как у нас четыре оксигена, то -2*4= -8. У нас остался сульфур. Как найти степень окисления сульфура? У нас +2 и -8, в сумме плюсы и минусы должны дать ноль. Соответственно степень окисления сульфура S = +6. 
Итого - +2 Гидроген, +6 сульфур и -8 Оксиген. В сумме равно 0. 
Аналогичная операция со всеми формулами. стоит помнить, что в гидрогена степ.окисл.=+1, в оксигене -2. ВСЕГДА!
H2CO3                      Н = +2, О = -6, С = +4
H3PO4                      H= +3, O= -8, P= +5
K2O                           O= - 2, K= +2
V2O5                          O= - 10, V= +10
HCl                            H= +1, Cl= -1
HF                             H= +1, F= - 1