Плс.вычислите массу гидроксида меди, который образуется при обменном взаимодействии 40г гидроксида натрия и сульфата меди. желательно с дано.​

дано:

m(naoh)-40 гр

m(cu(oh)2)-?

решение:

находим ню

n=m/m= 40гр/ 40г/моль = 1 моль

составим уравнение реакции:

2naoh+cuso4= na2so4 + cu(oh)2 (осадок)

значит, 1 моль - naoh, тогда х(cu(oh)2) - ?

составляю пропорцию :

1 моль / 2 моль = х моль / 1 моль

x(cu(oh)2) - 0,5 моль

вычисляю массу:

m=n*m= 0,5 моль * 98г/моль ( без округления 97,5) = 49 гр ( бед окр. = 48,75 гр.

ответ: 49 гр(48,75 гр)

8k + 5h₂so₄(конц.) = 4k₂so₄ + h₂s↑ + 4h₂o k⁰ - e = k⁺¹          8  калий восстановитель, процесс окисления s⁺⁶ + 8e = s⁻²      1  сера окислитель, процесс восстановления 2k + h₂so₄(разб.р-р) = k₂so₄ + h₂↑ k⁰ - e = k⁺¹                  2  калий восстановитель, процесс окисления 2h⁺¹ + 2e = h₂⁰              1  водород окислитель, процесс восстановления

а)cuso4+2naoh-> cu(oh)2(осадок)+na2so4

б)fe(oh)3+3hcl-> fecl3+3h2o

в)k2co3+h2so4-> k2so4+h2o+co2(газ)

г)ca(oh)2+2hno3-> ca(no3)2+2h2o

по сути все реакции идут до конца, так как люразутся либо осадки, либо газы, либо но если это с подвохом и все они до конца идти не могут, то стоит исключить б и г, так как в исходных веществах есть нерастворимые.

 

w(в-ва)=m(в-ва)*100%/m(р-ра), m(р-ра)=m(воды)+m(в-ва)=450+27,24=477,24г, w(в-ва)=27,24*100%/477,24=5,71% ответ: w(в-ва)=5,71%