Решить . у розчин, що містить гідроксид барію масою 350 г, пропустили оксид сульфуру(iv) so₂ об'ємом 44, 8 л (н. яка сіль і якої маси утворилась у результаті реакції?

Существуют два метода расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях:

1) метод электронного баланса (МЭБ);

2)  метод полуреакций.

В данном пособии будет рассмотрен только метод электронного баланса, при котором учитываются:

а)         сумма электронов, отдаваемых всеми восстановителями, которая равна сумме электронов, принимаемых всеми окислителями;

б)         одинаковое число одноименных атомов в левой и правой частях уравнения;

в)         число молекул воды (в кислой среде) или ионов гидроксида (в щелочной среде), если в реакции участвуют атомы кислорода.

Составление уравнений ОВР легче провести в несколько стадий:

1)  установление формул исходных веществ и продуктов реакции;

2)  определение степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции;

3)  определение числа электронов, отдаваемых восстановителем и принимаемых окислителем, и коэффициентов при восстановителях и окислителях;

4)  определение коэффициентов при всех исходных веществах и продуктах реакции исходя из баланса атомов в левой и правой частях уравнения.

Пример 1

1.            Записываем уравнение реакции:

К2Сг2O7 + K2SO3 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н2О.

2.       Определяем элементы, изменяющие свою степень окисления в процессе реакции:

К2Сг2 +6О7 + K2S+4O3 + H2SO4 ® Cr2+3(SO4)3 + К2S+6O4 + Н2О и условно записываем процессы окисления н восстановления элементов в их соединениях:

окислитель Cr+6 ® Сг+3 - процесс восстановления;

восстановитель S+4 ® S+6 - процесс окисления.

3.       Затем составляем электронный баланс. Для этого подсчитываем

число электронов, которое нужно присоединить всеми атомами окислителя, входящими в состав молекулы-окислителя, и прибавляем их число в левой части схемы процесса восстановлении. В данном приме

ре хром из степени окисления +6 переходит в степень окислении +3, поэтому нужно прибавить 3 электрона. Однако в молекуле окислителя К2Сr2O7 содержатся два атома хрома, тогда и в соответствующей схеме указываются эти два атома хрома слева и справа и увеличивается в 2 раза число присоединяемых электронов. Аналогично поступаем и с восстановителем, только теперь в левой части схемы отнимаем электроны. В результате имеем:

2Сr+6 +Зе×2 ® 2Сr +3;

S+4-2e ® S+6.

Электронный баланс достигается тогда, когда числа электронов в каждой из этих схем, взятых целое число раз, равны друг другу. Для этого находим наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов - это 6. Видно, что молекула окислителя присоединяет в 3 раза больше электронов, чем молекула восстановителя их отдает. Поэтому, чтобы соблюдался электронный баланс, второй процесс - окисление восстановителя - должен осуществляться в три раза чаше, чем первый.

Объяснение:

Дано:

m р-ра HCl = 91,25 г

ω HCl = 10% или 0,1

m р-ра Na₂CO₃ = 33,125

ω Na₂CO₃ = 100 - 4 = 96% или 0,96

V CO₂ - ?

2HCl + Na₂CO₃ ⇒ 2NaCl + H₂O + CO₂↑

m HCl = m р-ра · ω = 91,25 · 0,1 = 9,125 г

m Na₂CO₃ = m р-ра · ω = 33,125 · 0,96 = 31,8 г

M HCl = 36,5 г/моль, M Na₂CO₃ = 106 г/моль

n HCl = m/M = 9,125/36,5 = 0,25 моль, - недостаток

n Na₂CO₃ = m/M = 31,8/106 = 0,30 моль - избыток

1 моль Na₂CO₃ реагирует с 2 моль HCl

0,3 моль Na₂CO₃ реагирует с x моль HCl

X=2·0,3/1=0,6 моль

0,6>0,25, кислота в недостатке, а соль в избытке, поэтому считаем по кислоте

n CO₂ =  1/2n HCl = 0,125 моль (по реакции)

V CO₂ = n · Vm = 0,125 · 22,4 = 2,8 л

ответ : 2,8 л