Напишіть формулу ізометричних кислот складу c4h9cooh та назвіть їх ​

а) Калия 1) Взаимодействие с неметаллами. 2K + S ⟶ K2S S0 + 2ē ⟶ S-2 1 окислитель (восстановление) K0 - 1ē ⟶ K+ 2 восстановитель (окисление) 2) Взаимодействие с водой. 2K + 2H2O ⟶ 2KOH + H2↑ 2H+1 + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) K0 - 1ē ⟶ K+ 2 восстановитель (окисление) 3) Взаимодействие с кислотами. 2K + 2HCl ⟶ 2KCl + H2↑ 2K + 2H+ + 2Cl- ⟶ 2K+ + 2Cl- + H2↑ 2K + 2H+ ⟶ 2K+ + H2↑ 2K + 2HCl ⟶ 2KCl + H2↑ 2H+1 + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) K0 - 1ē ⟶ K+ 2 восстановитель (окисление) 4) Взаимодействие с растворами солей. Не реагирует с солями. 5) Взаимодействие с оксидами. 2K + MgO ⟶ 2K2O + Mg Mg+2 + 2ē ⟶ Mg0 1 окислитель (восстановление) K0 - 1ē ⟶ K+ 2 восстановитель (окисление) б) Цинка 1) Взаимодействие с неметаллами. Zn + S ⟶ ZnS S0 + 2ē ⟶ S-2 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) 2) Взаимодействие с водой. Не реагирует с водой. 3) Взаимодействие с кислотами. Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H+ + 2Cl- ⟶ Zn2+ + 2Cl- + H2↑ Zn + 2H+ ⟶ Zn2+ + H2↑ Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑ 2H+1 + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) 4) Взаимодействие с растворами солей. Zn + CuCl2 ⟶ ZnCl2 + Cu Zn + Cu2+ + 2Cl- ⟶ Zn2+ + 2Cl- + Cu Zn + Cu2+ ⟶ Zn2+ + Cu Zn + CuCl2 ⟶ ZnCl2 + Cu Cu+2 + 2ē ⟶ Cu0 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) 5) Взаимодействие с оксидами. 3Zn + Fe2O3 ⟶ 3ZnO + 2Fe Fe+3 + 3ē ⟶ Fe0 2 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 3 восстановитель (окисление) в) Меди 1) Взаимодействие с неметаллами. Cu + S ⟶ ZnS S0 + 2ē ⟶ S-2 1 окислитель (восстановление) Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 1 восстановитель (окисление) 2) Взаимодействие с водой. Не реагирует с водой. 3) Взаимодействие с кислотами. Не реагирует с разбавленными кислотами. 4) Взаимодействие с растворами солей. Cu + 2AgNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + Ag Cu + 2Ag+ + 2NO3- ⟶ Cu2+ + 2NO3- + Ag Cu + 2Ag+ ⟶ Cu2+ + Ag Cu + 2AgNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + Ag Ag+ + 1ē ⟶ Ag0 2 окислитель (восстановление) Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 1 восстановитель (окисление) 5) Взаимодействие с оксидами. Cu + Ag2O ⟶ CuO + Ag Ag+ + 1ē ⟶ Ag0 2 окислитель (восстановление) Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 3 восстановитель (окисление)

by Умный

Взято из электронного учебника по химии в pdf формате

Объяснение:

Впервом ошибка, где " s(0) + 2e =s(+2) |1| ок-ль, вос-ние.  "у серы степень ок-ния -2.  вот так будет: s(0) - 2e = s (-2)во втором ошибка, у степень ок-ния в cucl2 +2значитcu(0) - 2e = cu(+2) ок-ние, восстановительсамо уравнение тогда:   2fecl3 + cu = 2 fecl2 + cucl2в третьем: h2(+) +2e = 2h(0) |2| восстановление, ок-тель o2 - 2e = o2 окисление, в-тельв пятом: 2cl(+5) + 10e = cl2(0) |1| в-ние, ок-тель - 1e = cl(0) |5| ок-ние, в-тель  вроде бы все, но что-то мог не заметить