Стестом по . 3.выбрать явление а)замерзание воды б) горение магния в)образование инея г)деформация 4.запишите формулу: три молекулы кислорода? 5.определите молекулярную массу нитрата кальция 8.определить массу сероводорода в количестве вещества 0, 5 моль 9.соотношение массовых долей элементов в сульфиде натрия (na2s) а)70/30 б) 50/50 в) 60/40 г) 0/100 10.основной оксид, кислота, соль находятся в следующем ряду: а)so3 h2co3 koh б)no hcl zn(oh)2 в)mgo hclo7 naoh г)k2o h2so4 mgso4 11. какое вещество реагирует с азотной кислотой а)оксид азота б)вода в)гидроксид натрия г) хлорид натрия 12. тип реакции замещения осуществляется при взаимодействии: а)zn+h2so4 б)znо+hci в) zn + cl2 г) zn(oh)2 + hno3 13. определите массу окида магния, которая получится при горении 20 г магния 14. сколько грамм соли содержится в 300г раствора с массовой долей 10%? 15. решить цепочку превращений и определить «х». кальций → х → гидроксид кальция → нитрат кальция

ответ:

1 ряд.

В доме братца два живут:водород и гелий,

Первый в реакции идёт, а второй инертный.

Воду дал нам водород, дирижабль дал гелий,

Вместе совершим полёт,

Пристегни ремень ты.

Во втором ряду нас ждёт много приключений:

Первый скачет литий к нам,

Лёгкий он и белый.

Щелочи даёт он нам,

В химии бесценный...

Соли образует он,

В пламени кровавый

А с водой даёт нам взрыв,

Вот такой коварный!

Он металлов щелочных армии правитель,

Не сносить тем головы,кто его обидел.

А его сосед хитрец,

Тот ещё подлец-делец!

Он с водой дружить не хочет,

Амфотерный он, не щёлочь,

Хоть ещё он и металл,

Но бериллий нас предАл!

Ну а дальше неметаллы:

Бор среди них самый слабый,

Он оксид бор 2 о 3 нам даёт для кислоты,

ЛВС не образует,бьёт баклуши и шикует.

Его братец углерод

Уголь людям продаёт,

Образует он оксиды,лвс-RH4,

Угольная кислота всё равно ещё слаба,

Будет сразу разлагаться,уж не надо обижаться.

Дальше,друг,идёт азот,

Очень сильный,мощный он,

Образует тьму оксидов,но химически пассивен,

Кислота HNO3, осторожней будь с ней ты!

Кислород- всей жизни царь,

Он Земли всей государь!

За азотом он стоит,

Халькогены он открыл,

Дал Земле защитный слой,

Вот такой супергерой.

Объяснение:

1. Название в-ва : гашёная известь; хим.формула : Ca(OH)₂; физ.св-ва : По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.

При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается.

Кристаллизуется в гексагональной кристаллической структуре

Практическое значение : При смешивании его с водой образуется так называемое известковое молоко. Гашёную известь применяют для приготовления бордоской смеси – средства борьбы с болезнями и вредителями растений.

2. Негашёная известь; хим.формула: CaO; физ.св-ва : Оксид кальция — белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической кристаллической решётке, по типу хлорида натрия.

Практическое значение : В металлургии применяется комовая негашеная известь в качестве очищающего компонента, связывая нежелательные примеси для стали  (фосфор, сера). В химической промышленности применяют негашеную известь в процессах синтеза органических веществ.

Также  известь негашеная используется  для очистки воздуха от промышленных газов, очистки сточных вод.

3. Известковое молоко; хим.формула : Ca(OH)₂; физ.св-ва : т.к. известковое молоко - та же гашёная известь, но является взвесью (суспензией), образуемой при смешивании избытка гашёной извести с водой, имеет те же физ.св-ва. Внешне похожа на молоко. То же практическое значение, что и у гашёной извести.

4. Известковая вода — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании или отстаивании известкового молока.

(p.s. известковая вода и молоко - это рас названия одного в-ва - гидроксида кальция, поэтому у них общие физ, св-ва и практическое значение)

5. Гипс — минерал из класса сульфатов, по составу гидрат сульфата кальция (CaSO4·2H2O). Физ. св-ва : блеск стеклянный или шелковистый (у волокнистых разновидностей), спайность весьма совершенная в одном направлении (расщепляется на тонкие пластинки). Цвет белый, серый, иногда красноватый, при наличии примесей имеет серую, желтоватую, розоватую, бурую окраску. Волокнистые разности дают занозистый излом. Черта белая. Сингония моноклинная. Плотность — 2,3 г/см³, твёрдость по шкале Мооса — 2. Текстура — массивная. Практическое значение : в «сыром» виде используется как удобрение и в целлюлозно-бумажной промышленности, в химической для получения красок, эмали, глазури. Гипс применяют, как вяжущий материал в строительном деле, в медицине. Также гипс применяется для создания декоративных элементов в классическом стиле (барельефы, карнизы и т. д.). Широкое применение в архитектуре гипс получил в Античной культуре.

6. Жженый гипс ( или сульфат кальция ). Формула : CaSO4. Физ. св-ва : Безводный сульфат кальция — бесцветные кристаллы при нормальных условиях — с ромбической кристаллической решёткой, плотность 2,96 г/см³, температура плавления 1450 °C. При повышенных температурах (свыше 1200 °C) может существовать в виде стабильной кубической модификации или двух метастабильных α- и β-гексагональных модификаций. Очень медленно присоединяет воду, гидратируясь до кристаллогидрата с 1/2 или 2 молекулами воды на 1 молекулу сульфата, соответственно CaSO4 · 0,5H2О и CaSO4 · 2H2О. В воде растворим незначительно. Растворимость падает с повышением температуры: если при 20 °C она составляет 0,2036 г/100 г воды, то вблизи точки кипения воды (100 °C) снижается до 0,067 г сульфата на 100 г воды. Растворённый в природной воде сульфат кальция является одним из факторов, определяющих жёсткость воды. Практическое значение : Безводный сульфат кальция в силу своих гигроскопичных свойств применяется как влагопоглотитель. Нередко с специальных добавок ему в этом качестве придают дополнительные свойства. Так, осушитель Drierite, состоящий из ангидрата с добавкой хлорида кобальта, меняет свою изначально голубую окраску на розовую, что позволяет своевременно отследить момент исчерпания ресурса препарата.

Это всё, возможно, не всё правильно, но я старалась