В150 см3 2 м раствора hcl насыпали 13, 5 г алюминиевого порошка. сколько граммо соли образовалось?

Дано: m(h2)=4г q= 369,2 кджqhcl-? решение: h2+cl2=2hcl+ 369,2 кдж 1)n(h2)=m/mr=4г/2 г/моль=2 мольmr(h2)=2г/моль2) по ур. реакции:   1 моль(h2)                    2 моль(hcl)        =    2 моль                                      х мольх=4 моль4 моль                          369,2 кдж = 2 моль                                х кджх=184.6 кдж, а для одного моль 92.3 кджесли нажми кнопку ))

Реакция 1. прокаливание mgco3 mgco3-> mgo+co2 mgco3: 84г/моль. количество mgco3: 50,4/84=0,6 моль mgo: 40 г/моль. количество mgo равно количеству mgco3. реакция 2: взаимодействие оксида с кислотой. mgo+h2so4-> mgso4+h2o. в растворе было 0,6 моль серной кислоты, или 98*0,6=58,8г кислоты. соответственно, было 58,8*3=176,4г воды. после взаимодействия, получили 0,6 моль, или 72г mgso4 и 176,4+0,6*18=187,2г воды. часть mgso4 выпадет в осадок в результате следующей реакции: mgso4+7h2o=7h2o*mgso4(осадок) . решим уравнение: (72-120*x)/(72-120*x+187,2-7*18*x)=0,262 - получим количество гептагидрата, выпавшего в осадок. в уравнении в числителе - масса безводной соли, в знаменателе-масса раствора. 55,548x=4,0896 x=0,0736 если умножить на молярную массу осадка, получим массу осадка: 0,0736*246=18,10г