Напишите уровнения реакций p→ р2o5 →na3po4 → са3(рo4)2.

4Р + 5О2 = 2 Р2О5
Р2О5 + 3Н20 = 2Н3РО4
Н3РО4+3NaOH = Na3РО4+3Н20
Na3РО4+3Са (ОН) 2 = Са3(РО4)2 +3NaOH

4P+5O2=2P2O5
P2O5+6NaOH=2Na3PO4+
+3H2O
2Na3PO4+3CaCl2=Ca3 (PO4)2+6NaCl

Неметаллические свойства элементов определяются

атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с

атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-

сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-

трону и минимально возможным радиусом атома.

Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-

сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-

дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими

свойствами.

Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-

ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-

ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,

поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи

с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии

ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с

атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,

т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-

тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и

третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже

воду и некоторые благородные газы:

2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2

2 F2 + Xe = XeF4

Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения

электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:

Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F

Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-

терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-

блюдать на примере реакций с водородом:

3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);

H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);

H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);

Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно

слабо и возрастают от кислорода к кремнию:

Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О

Cl2 + O2 ≠ ;

N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);

S + O2 = SO2 ( при н.у.)

Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и

т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют

в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-

таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-

ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-

таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.

Объяснение:

Неметаллические свойства элементов определяются

атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с

атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-

сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-

трону и минимально возможным радиусом атома.

Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-

сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-

дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими

свойствами.

Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-

ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-

ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,

поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи

с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии

ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с

атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,

т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-

тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и

третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже

воду и некоторые благородные газы:

2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2

2 F2 + Xe = XeF4

Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения

электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:

Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F

Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-

терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-

блюдать на примере реакций с водородом:

3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);

H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);

H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);

Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно

слабо и возрастают от кислорода к кремнию:

Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О

Cl2 + O2 ≠ ;

N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);

S + O2 = SO2 ( при н.у.)

Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и

т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют

в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-

таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-

ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-

таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.

Объяснение: