Стестом! металлы. тест. 11 класс. профильный уровень. a. выберите один правильный ответ 1. какая из следующих групп элементов содержит только металлы? a ag, na, p, mo б). fe, be, cr, ne b). mg, cd, pb, ni г). in, te, ca, ti 2. электронное строение внешней оболочки металла: a).2s 2p б). г). 3d10452 3. самый тяжёлый металл: a). au б). os b). pt г). ir 4. тип связи в простом веществе меди: a). ковалентная полярная б). ковалентная неполярная b). ионная г). металлическая 5. какие свойства являются общими для большинства металлов: 1). электропроводность, 2). теплопроводность, 3). высокая температура плавления, 4). металлический блеск? a). 1, 2, 3, 4 б). 1, 3, 4 b). 1, 2, 4 г). 1, 2 6. реагирует с водой только при нагревании: a). na б). са b). fe г). cu 7. с раствором гидроксида натрия не реагирует: a). be б). al b). zn г). mg 8. взаимодействие возможно между: a). оловом и хлоридом магния b). серебром и сульфатом меди (ii) b). магнием и бромидом натрия г). медью и нитратом ртути (ii) 9. при взаимодействии магния с азотной кислотой выделяется «веселящий газ». коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции равен: a). 3 б).4 b). 5 г). 10 10. наиболее активно корродирует: a) чистое железо б). железо в отсутствии влаги b). техническое железо во влажном воздухе г). техническое железо в растворе электролита 11. для получения защитных металлических покрытий железа используют металлы, которые по сравнению с железом: а). более активные б). и более активные, и менее активные b). менее активные г). металлы не используют 12. в промышленности хром и титан получают преимущественно методом: a). гидрометаллургии б). магнийтермии b). водородотермии г). электрометаллургии электролиз расплава 13. реакция 2nacl 2na + cl2 относится к методу: a). гидрометаллургии б). алюминотермии b). пирометаллургии г). электрометаллургии 14. напишите уравнение и определите сумму коэффициентов в уравнении реакции электролиза водного раствора нитрата ртути (ii): a). 9 б). 10 b).11 г). 12 в1. установите соответствие c увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе ii группы периодической системы свойства элементов и образуемых ими простых веществ изменяются следующим образом: свойство 1). восстановительные свойства 2). радиус атома 3). электроотрицательность 4). число электронов на внешнем уровне изменение a). усиливаются б). увеличивается b). уменьшается г). не изменяется

Нуклеиновые кислоты могут быть разделены на два класса: 1). рибонуклеиновые кислоты (рнк), содержащие рибозу, и2). дезоксирибонуклеиновые кислоты (днк), в состав которых входит дезоксирибоза. те и другие являются линейными  полимерами нуклеотидов  , образующимися с фосфорнодиэфирных связей между 5'- фосфатом одного нуклеотида и 3'-гидроксидной группой сахара соседнего нуклеотида . нуклеотиды  состоят из трех компонентов: пиримидинового или пуринового основания (  пиримидиновые и пуриновые основания  ), связанного с углеводом (  рибозой или дезоксирибозой  ), и фосфата, этерифицирующего сахар по атомам с2', с3' или с5'. этерификация по с5' наиболее распространена. структура молекулы днк была открыта уотсоном и криком в 1953 году. согласно предложенной ими модели, нативная днк построена в виде правой двойной спирали, состоящей из двух полинуклеотидных цепей, сплетенных друг с другом так, что на каждый виток спирали приходится 10 пар оснований. основания   - аденин, тимин (в рнк урацил), гуанин, цитозин - расположены вдоль оси спирали, а сахарофосфатные цепи - по периферии и направлены антипараллельно друг другу. диаметр спирали 20 а, расстояние между плоскостями оснований 3,4 а . такая организация структуры двухцепочечных полинуклеотидов объясняет тот факт, что определенные группы оснований нуклеиновых кислот оказываются практически недоступными для различных агентов. кроме того, все нуклеиновые кислоты способны образовывать одинаковую двухцепочечную структуру независимо от последовательности. причем, в днк с самым различным  нуклеотидным составом  отношения a/t и g/c всегда равны единице (  zamenhof s. ea, 1952  ). эта закономерность известна в как  правила чаргаффа  . обобщив эту информацию, уотсон и крик выдвинули идею о специфическом взаимодействии между комплементарными основаниями: между аденином и тимином (или урацилом), гуанином и цитозином. важнейшей особенностью этих пар оснований является не просто хорошая   водородных связей  между каждой аминогруппой и примыкающей к ней кетогруппой, а тот факт, что расстояния между  гликозидными связями  , соединяющими пары оснований с сахаро- фосфатным остовом, одинаковы для каждой пары (10,85 а). эти связи симметрично ориентированы относительнопсевдооси симметрии  второго порядка, расположенной в плоскости пары . из существования этих осей и в ат-, и в gc-парах следует, что ат-, та-, gc- и cg-пар одинакова. таким образом, соединения между двумя с1'- атомами на одном и том же уровне спирали могут быть образованы любой из четырех пар оснований а-т, т-а, g-c или c-g (см.  комплементарных оснований  ). указанные пары называются  уотсон-криковскими парами  . модель уотсона и крика не является жесткой, дальнейшее изучение детальной структуры днк показало, что она обладает значительной конформационной свободой, в результате были открыты несколько различных конформаций двухцепочечной молекулы днк 

    +7 -2     +5             0     3kclo4=2kclo3+kcl+3o2 +7             +5 cl +2e                         2                   2 окисл                                                       4 2o-2e*                 4                 1   восст