Надо! 1.определите массу хлорида свинца который образуется при взаимодействии 160, 2г хлорида алюминия и 397, 2г нитрата свинца. выходп продукта равен 75% 2. осуществите превращения: n2o5=> hno3=> ba(no3)2=> cu(no3)2

Задание 1.

Названия бинарных соеденинений:

Ca3N2 - нитрид кальция;

Al4C3 - карбид алюминия;

CaH2 - гидрид кальция;

FeO - оксид железа (||);

K2S - сульфид кальция;

MgCl2 - хлорид магния;

Na3P - фосфид натрия;

PH3 - фосфин или фосфид водорода.

Степени окисления:

Ca(+2)N(-3)

Al(-3)C(+4)

Ca(+2)H(-1) - пример исключения, когда водород приобретает степень окисления -1

Fe(+2)O(-2) - тоже пример исключения (довольно частый), когда кислород приобретает степень окисления -2.

K(+1)S(-2)

Mg(+2)Cl(-2)

Na(+1)P(-3)

P(+3)H(-1)

Задание 2.

Дано: m(CO2)= 14(г)

Найти: V(CO2)=? (л)

Формулы

m=n*M

V=n*Vm

постоянная величина, которая нам всегда известна Vm=22,4 (л/моль)

1) n(CO2)= m(CO2) : M(CO2)= 14 (г) : (12+16*2) (г/моль) = 0,3 (моль)

2) V(CO2)= n(CO2) * Vm = 0,3 (моль) * 22,4 (л/моль) = 6,7 (л)

ответ: V(CO2)= 6,7 (л).

Дано w(so2)=18%=0.18 w(o2)=9%=0.09 w(n2)=73%=0.73 p(общ)=1атм.=101325па найти р(so2)=? , p( , p( решение пусть 100 грамм будет вся газовая смесь, тогда количества вещества: so2 будет m(so2) = 100 * 0.18 = 18 g o2 будет m(o2)=100*0.09 = 9 g no2 будет m(n2)=100*0.73=73 g зная массы и молекулярные массы , найдем количества вещества m(so2)=64g/mol, m(o2)=32g/mol,m(n2)=28g/mol n(so2)=m(so2)/m(so2)=18/64=0.28mol n(o2) = 9/32=0.28g/mol n(n2)=m(n2) / m(n2)=73/28=2.6mol  зная количества вещества . найдем обьем  v=n*vm, vm=22.4 v(so2) = 0.28*22.4=6.272 l v(o2) =v(so2) v(n2) = 2.6*22.4=58.24 l v(общ)=v(so2)+v(o2)+v(n2)=6.272+6.272+58.24=70.784 l по закону бойля - мариотта найдем давление газов p(общ) / v(общ) = p(газа) /  v( газа) находим давление so2 101325 / 70.784 = х / 6.272 x=8978.16 па находим давление o2 101325 / 70.784 = x / 6.272 x=8978.16 па находим давление n2 101325 / 70.784= x  / 58.24 x=83368.67 па ответ 8978.16па , 8978.67 па ,83368.67 па