Составьте уравнение (в молекулярным и ионном виде) возможных реакций между соляной кислотой и следующими веществами: гидроксидом алюминия, оксидом серы (vi), нитратом серебра , карбонатом бария​

1. ch2=ch-ch2-ch2-ch2-ch3 а)  ch2=ch-ch(ch3)-ch2-ch3 б)  ch3-ch2-ch=ch-ch2-ch3 2.  а) 2,3-диметилбутан и 2-метилпентан ch3-ch(ch3)-ch(ch3)-ch3 ch3-ch(ch3)-ch2-ch2-ch3 изомеры, имеют одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение б) пентан и пропан ch3-ch2-ch2-ch2-ch3 ch3-ch2-ch3 гомологи, имеют разный состав, но схожее строение в)  пропан и пропанолch3-ch2-ch3ch3-ch2-ch2-ohпроизводные, при составлении цепочки через ряд промежуточный стадий возможно получить спирт из первоначального алкана.

Б) понижение температуры и г) понижение давления закон равновесия (если я не ошибаюсь, частный его случай в называется законом равновесия ле шателье или это какое-то следствие из него) гласит: изменение в системе влечет за собой смещение равновесия в сторону той реакции, которая компенсирует эти изменения.  в свете этого замечательного закона и рассмотрим наши ситуации. б)  прямая реакция экзотермична (то есть протекает с выделением тепла), значит, при понижении температуры равновесие сместится в ее сторону (чтобы скомпенсировать изменения в среде). г) понижение давления вызовет смещение равновесия в сторону той реакции, протекание которой способно это давление увеличить. другими словами, в сторону той, в результате которой увеличивается объем системы, т.е. выделяется больше газов. чтобы определить, какая реакция - прямая или обратная - соответствует этому условию, надо сложить коэффициенты перед газообразными веществами в левой и правой частях уравнения. итак, слева у нас получается 1  +  1   =  2, а справа 3 + 1 = 4. справа выделяется больше газообразных продуктов, чем слева, значит, понижение давления сместит равновесие в сторону прямой реакции. остальные факторы не подходят, т.к. повышение температуры вызовет смещение равновесия в сторону эндотермической (протекающей с поглощением тепла), т.е., в данном случае, обратной реакции. замена катализаторов не подходит, т.к. катализатор не смещает равновесие, он только ускоряет его наступление (запомните этот факт, он