Уравнения реакций; ca-cao-ca(oh)2-ca(no3)2

Ca → ca o → ca (oh)2 → ca (no3)2   mg o + ca = ca o + mg   условия : 1300°c ca o + h2 o = ca (oh)2   условия : при комнатной температуре ca (oh)2 + n2 o5 = ca (no3)2 + h2 o

Примем относительную атомную массу металла за х, а его самого обозначим как ме, тогда уравнение будет таким: ме²о + н²о => 2меон. мы видим, что по уравнению реакции количество вещества гидроксида ме в 2 раза больше, чем количество вещества оксида ме. тогда относительная молекулярная масса оксида будет 2х + 16 (дн), а относительная молекулярная масса гидроксида ме составит х + 1 + 16 = х + 17 (дн). помня, что 2n(me²o) = n(meoh) и что n = m/m, составим уравнение: 2*9/(2х + 16) = 14.4/(х + 17). тогда 18х + 306 = 28.8х + 230.4 (я перемножила крайние и средние дробей по основному правилу пропорции), а значит, 10.8х = 75.6, то есть х = 75.6/10.8 = 7. тогда посмотрим в периодическую систему и увидим, что щелочной металл с массовым числом (оно совпадет с относительной атомной и молекулярной массой, т.к. это ! ) есть li, а тогда прореагировал оксид li (его формула - li²o), а гидроксид li - lioh.

1.  а) pb(no3)2 + 2nacl  → pbcl2↓ + 2 nano3 pb²+   + 2no3-   + 2na+ +2cl-   → pbcl2↓    + 2na+  +  2no3-   pb²+   + 2cl-   → pbcl2↓   б) 2koh + h2so4   → k2so4 + 2h2o 2k+ + 2oh- + 2h+ + so4²-  → 2k+ + so4²- + 2h2o h+   +  oh-  → h2o в) baco3 + 2hno3  → ba(no3)2 + co2↑ + h2o ba²+ + co3²- + 2h+ + 2no3-  → ba²+ + 2no3- +  co2↑ + h2o   co3²- + 2h+  →  co2↑ + h2o 2.     fecl3 + 3koh  → fe(oh)3↓+ 3kcl fe³+ + 3cl- + 3k+ +3oh-  →   fe(oh)3↓+ 3k+ + 3cl-fe³+ 3oh-  →   fe(oh)3↓ 2fe(oh)3↓ + 3h2so4  → fe2(so4)3 + 6h2o 2fe(oh)3↓ + 6h+ + 3so4²-  → 2fe³+ + 3so4²- + 6h2o fe(oh)3↓ + 3h+→ fe³+ + 3h2o 3. ba²++so4²- =baso4↓ bacl2 + na2so4  →  baso4↓ + 2nacl ba²+ 2cl-  + 2na+ +  so4²- =  baso4↓ + 2na+ +2cl- ag++cl-=agcl↓ agno3 + kcl  → agcl↓ + kno3 ag+ + no3- +k+ + cl-  → agcl↓ + k+ +no3-