Все 1. визначити клас речовини і дати їй назву с нs , c3hz08, cs hio os2. запишіть графічну формулу речовини за назвою очтака и во та3. дайте відповідь на питання ти ипрівень4. записати рівняння в молекулярному, повному йонному і йонномувигляді ме еt -5. виведіть формулу речовини в якій: масова частка карбону 70 %, масовачастка гідрогену 1, 7 % відносна густина за воднем ? 6. визначити масову частку речовини в розчині масою 100 г%. до якого додали 0з масовою часткою 10г води.7. запишіть рівняння реакцій перетворень за схемою: . сq - с 0 2 с зрн — сн3-o-chз= ch& 8 запишіть можливі реакції добування речовини​

Хлори́д ма́гнію — бінарна неорганічна сполука магнію з хлором складу MgCl2. Магнієва сіль хлоридної кислоти. Трапляється в природі у вигляді мінералу бішофіту.

Зміст

1 Фізичні властивості

2 Хімічні властивості

3 Отримання

4 Застосування

4.1 У харчовій промисловості

5 Примітки

6 Джерела

Фізичні властивості

Безбарвні кристали, густина 2,325 г / см³, tпл 714 °C, tкіп 1412 °C. Хлорид магнію дуже гігроскопічний; розчинність у воді при 20 °C 35,3 % за масою. Хлорид магнію утворює кристалогідрати з 1, 2, 4, 6, 8 і 12 молекулами води. В інтервалі від -3,4 до 116,7 °C стійкий MgCl2·6H2O, який трапляється в природі у вигляді мінералу бішофіту, а у великих кількостях отримують при упарюванні морських розсолів. Хлорид магнію утворює подвійні солі, з яких винятково важливий мінерал карналіт KCl·MgCl2·6H2O — джерело отримання магнію і хлориду калію.

Хімічні властивості

При дії розігрітих парів води на хлорид магнію з підвищенням температури хлорид-іони поступово заміщуються на гідроксид-іони. За значного нагрівання гідроксид магнію деградує до оксиду:

{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {350-505^{o}C}}\ Mg(OH)Cl+HCl} }{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {350-505^{o}C}}\ Mg(OH)Cl+HCl} }

{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {>505^{o}C}}\ MgO+2HCl} }{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {>505^{o}C}}\ MgO+2HCl} }

Хлорид магнію реагує з розведеними лугами з утворенням малорозчинного гідроксиду:

{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+2KOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}+2KCl} }{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+2KOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}+2KCl} }

Вступає в реакцію з сполуками-лігандоутворювачами і здатен координувати до шести лігандів:

{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+NH_{3}\longrightarrow [Mg(NH_{3})_{6}]Cl_{2}} }{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+NH_{3}\longrightarrow [Mg(NH_{3})_{6}]Cl_{2}} }

Під дією електричного струму сіль у розчині розпадається на речовини:

{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}{\xrightarrow {electrolysis}}\ Mg+Cl_{2}} }{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}{\xrightarrow {electrolysis}}\ Mg+Cl_{2}} }

Магній меншої чистоти утворюється в результаті його термічного відновлення із хлориду карбідом кальцію:

{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+CaC_{2}{\xrightarrow {t}}\ Mg+CaCl_{2}+2C} }{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+CaC_{2}{\xrightarrow {t}}\ Mg+CaCl_{2}+2C} }

Отримання

У промисловості для отримання хлориду магнію зневоднюють бішофіт до MgCl2·2H2O, а потім проводять дегідратацію у струмі хлороводню при 100—200 °C.

В лабораторних умовах можна синтезувати сіль, спалюючи магній в атмосфері хлору:

{\displaystyle \mathrm {Mg+Cl_{2}\longrightarrow MgCl_{2}} }{\displaystyle \mathrm {Mg+Cl_{2}\longrightarrow MgCl_{2}} }

Іншим варіантом є дія хлороводню на розігріту суміш оксиду магнію та вугілля (або ж органічної сполуки, багатої на вуглець):

{\displaystyle \mathrm {MgO+2HCl+C{\xrightarrow {t}}\ MgCl_{2}+CO+H_{2}} }{\displaystyle \mathrm {MgO+2HCl+C{\xrightarrow {t}}\ MgCl_{2}+CO+H_{2}} }

Застосування

Хлорид магнію застосовують головним чином у виробництві металевого магнію, MgCl2·6H2O використовується для отримання магнезіальних цементів. Також використовується для обробки крижаного і сніжного покрову. У результаті реакції зі снігом викликає його танення. В медицині хлорид магнію застосовується як послаблюючий засіб.

У харчовій промисловості

Хлорид магнію зареєстрований як харчова добавка за номером E511.

Є основним компонентом «Нігарі» — концентрованого сольового розчину — продукту, який одержують після випарювання глибинних морських вод і виділення з них морської солі. До складу нігарі в невеликих кількостях входить безліч корисних мінералів: хлорид натрію, калію, кальцію, залізо, фосфор, цинк та інші. Нігарі використовується переважно для зквашування соєвого молока при приготуванні тофу.

ω(Сu)= 6,06 : 12= 0,505 или  50,5%

ω(Al) = 5,94 : 12 = 0,495 или 49,5 %

Объяснение:

При обработке  смеси  алюминия и меди  избытком соляной кислоты с кислотой будет реагировать  алюминий:

 2Al  +  6HCl  =  2AlCl3  + 3H2 (газ)

Таким образом,  7,4 л водорода  соответствуют 7,4: 22,4 л/моль = 0,33 моль Н2.  Тогда по уравнению реакции количество  вещества алюминия составит 0,22 моль.  Молярная  масса  алюминия 27 г/моль,  а масса алюминия  в смеси  27 г/моль х 0,22 = 5,94 г.  Всего масса  смеси 12 г. Тогда  масса меди в смеси  12 - 5,94 = 6,06

ω(Сu)= 6,06 : 12= 0,505 или  50,5%

ω(Al) = 5,94 : 12 = 0,495 или 49,5 %