На деяких хімічних підприємствах з високих труб виходить бурий дим. виробничники його називають "лисячий хвіст" напишіть формулу кислотного оксиду бурого кольору та вкажіть цого назву

ответ:

no2

объяснение:

1.сначала рассчитаем количество молекул в серной кислоте количеством вещества 2 моль:

n(h2so4)=na*v=6*10 в 23 степени*2=12*10 в 23 степени

2. а теперь определим число атомов каждого элемента:

т.к. каждая молекула кислоты содержит 2 атома водорода,значит n(h)=2*n(h2so4)=2*12*10 в 23 степени=24*10 в 23 степени или 2,4*10 в 24 степени

если в одной молекуле кислоты один атом серы,то такое же количество атомов серы,сколько и молекул кислоты,т.е. 12*10 в 23 степени или 1,2*10 в 24 степени

ну и если в каждой молекуле кислоты по 4 атома кислорода,то их в данном количестве вещества кислоты,в четыре раза больше,т.е. n(o)=4*n(h2so4)=4*12*10 в 23 степени=48*10 в 23 степени или 4,8*10 в 24 степени

гомогенные  реакции, хим. р-ции, протекающие полностью в одной фазе. примеры гомогенных  реакций  в газовой фазе: термич. разложениеоксида азота  2n2o5  -> 4no2  + о2;   хлорирование  метана  сн4  + с12  -> сн3с1 + нс1;   горение  этана  2с2нб  + 7о2  -> 4со2  + 6н2о; образование  озона  в земной  атмосфере  зо2  -> 2о3. в жидкой фазе гомогенно протекают разнообразные гомолитич. р-ции распада  молекул  на радикалы, нуклеоф. и электроф. замещения, отщепления, перегруппировки, а также цепные р-ции (галоидирование,  окисление,  полимеризация). скорость простой гомогенной  реакции  при постоянном объеме подчиняется  действующих масс закону. гомогенные  реакции  между  реагентами, первоначально находящимися в разных фазах, возможны при условии, что  диффузия  реагентов  в ту фазу, где идет р-ция, много быстрее самой р-ции. при относительно медленной  диффузии  реагентов  и быстром хим. взаимод. р-ция протекает на границе раздела фаз

гетерогенные  реакции, хим. р-ции с участием в-в, находящихся в разл. фазах и составляющих в совокупности гетерог. систему. типичные гетерогенные  реакции: термич. разложение  солей  с образованием газообразных и твердых продуктов (напр., сасо3  -> сао + со2),  восстановлениеожсидов  металлов  водородом  или  углеродом  (напр., рьо + с -> рb + со),  растворение  металлов  в к-тах (напр., zn + + h2so4  -> znso4  + н2), взаимод. твердых  реагентов  (а12о3  + nio -> nial2o4). в особый класс выделяют гетерогенно-каталитич. р-ции, протекающие на пов-стикатализатора; при этом  реагенты  и продукты могут и не находиться в разных фазах. напр., при р-ции n2  + + зн2  -> 2nh3, протекающей на пов-сти железного кат.,  реагенты  и продукт р-ции находятся в газовой фазе и образуют гомог. систему.