Реакции полимеризации соответствует уравнение: 1) ch2=ch2+h2-> ch3-ch3 2)ch3-ch3+cl2-> ch3-ch2cl+hcl 3)ch2-ch2+hcl-> ch3-ch2cl 4)nch2=ch2-> (-ch2-ch2-)n

4)nch2=ch2-> (-ch2-ch2-)n вот она)

Caco₃  + 2hcl = cacl₂  + co₂  + h₂ om=p*vm(hcl)=1,04 г/мл  * 150мл= 156г раствора кислоты 9%m(hcl)=m(раствора)*w%/100%=156г*9%/100%= 14,04гn=m/mn(hcl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385мольn(caco₃) =  10г/ 100г/моль = 0,1мольв избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1мольn(co₂) =  n(caco₃) = 0,1моль m(co₂) =  0,1моль*44г/иоль = 4,4 г m(cacl₂ ) = 0.1моль*111г/моль = 11,1гw%=m(вещ)/ m(раствора) *100%w%(cacl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г)  *100% = 6,87%в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся co₂ , т.к. он улетучивается

1) сaco₃ + 2hcl = cacl₂ + co₂↑ + h₂o -- образуются пузырьки газа без запаха и цвета в пробирке с известняком к раствору добавим нитрат серебра agno₃ cacl₂ + 2agno₃ = 2agcl↓ + ca(no₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок 2) ca₃(po₄)₂ + 3h₂so₄ = 3caso₄↓ + 2h₃po₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем  agno₃   h₃po₄ + 3agno₃ = 2ag₃po₄↓ + 3hno₃ --выпадает жёлтый  осадок   -- это образец фосфорита 3) сaso₄*2h₂o + hcl  ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт .сaso₄*2h₂o +  h₂so₄  ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт