Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н.у)выделивщегося при действии раствора , содержащегося 126 кг азотной кислоты , на избыток карбоната кальция , если выход углекислого газа состовляет 80 % от теоритическивозможного

126 000 г                                                                                     х л, у г 

126 г                                                                                           22,4 л

1. найдем теоретически возможный объем углекислого газа:

при взаимодействии 126 г кислоты выделяется 22,4 л углекислого газа, а

при   --   //   --   //   --   126 000 л, откуда

х=126000*22,4/126=22 400 л

2. найдем массу углекислого газа:

если 44 г   углекислого газа занимает объем 22,4 л, то

        у 400 л, откуда

у=44*22400/22,4=44 000 г или 44 кг 

  1.

1.1 cac2 + 2hcl = cacl2 + c2h2

1.2 cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2

  фишка в том, что сначала карбид кальция прорегирует с соляной кислотой, а потом его остаток с водой: ) поехали! : d

1) n(hcl) = m(hcl) : m(hcl) = vp-pa(hcl) * w(hcl) * p(hcl) : m(hcl) = (100 * 0,05 * 1,02 : 36,5) моль = 0,1397 моль = 0,14 моль;

2) n(cac2) = m(cac2) : m(cac2) = (6,4 : 64) моль = 0,1 моль;

3) n(cac2) : n(hcl) = 1: 2 => n(hcl) = 2n(cac2) = 0,2 моль => n(hcl) - недостаток; => n оставш. (cac2) = 0,2 моль - 0,14 моль = 0,06 моль;

4) n оставш.(cac2) = n(ca(oh)2) = 0,06.

1.2 ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o

1) n(ca(oh)2) : n(hno3) = 1 : 2=> n(hno3) = 2n(ca(oh)2) = 0,12 моль;

2) vp-pa(hno3) = m(hno3) : (p(hno3) * w(hno3)) = (n(hno3) * m(hno3)) : (p(hno3) * w(hno3)) = ((0,12 * 63) : (0,15 * 1,08)) мл. = 46,7 мл.

ответ: vp-pa(hno3) = 46,7 мл.

  2.

cnh2n + hcl = cnh2n+1cl

n(cnh2n) : n(hcl) = 1 : 1, то есть:

m(cnh2n) : m(cnh2n) = v(hcl) : vm;

1,5 : 14n = 0,0267857;

0,375n = 1,5,

n = 4 => молекулярная формула: c4h8.

  ответ: c4h8.

 

  1) fecl3+ 3naoh-> fe(oh)3 + 3nacl

fe (3+) + 3 + 3na(+) + = fe(oh)3 + 3na(+) +

 

  fe (3+) + = fe(oh)3 нерастворим-осадок!

 

2) 2fe(oh)3(осадок) + 3h2so4= fe2(so4)3 + 6h2o

6h(+) + 3so4 (2−) + 2fe(oh)3 (осадок) = 2fe (3+) + 3so4 (2−) + 6h2o

6h (+) + 2 fe(oh)3 (осадок)= 2fe(3+) + 6h2o

 

  1) ca3(po4)2 + 6hno3= 3ca(no3)2 + 2h3po4

 

2) ca(no3)2+ 2h2o= ca(oh)2+2hno3ca(2+) + + 2h2o=ca(oh)2 (малорастворим) + 2h(+) + ca(2+) + 2h2o= ca(oh)2 (м) + 2h(+)