50 bacl2+nacl-(сверху над стрелкой k2cr2o7)

1) железо отделяем магнитом. оставшуюся смесь поместим в воду – поваренная соль растворится, сажа будет на поверхности, а медь осядет. извлечем сажу с поверхности воды, раствор профильтруем. медь останется на фильтре. фильтрат выпарим, получим поваренную соль. для разделения потребовались: магнит, стакан с водой, фильтровальная воронка, фильтровальная бумага, чашечка для выпаривания. 2) fe3o4 w(fe) = 3*56/(3*56 + 4*16) = 0,7241 = 72,41%. fe2o3 w(fe) = 2*56/(2*56 + 3*16) = 0,7000 = 70,00%. 2fe2o3 * 3h2o w(fe) = 4*56/(4*56 + 6*16 + 3*18) = 0,5989 = 59,89%. 3) обозначим неизвестный элемент x и составим формулу оксида (х2о5), тогда m(х2о5) = 2м(x) + 80. определим массовую долю элемента в оксиде: 100 - 56,3= 43,7 (%) определим относительную атомную массу элемента 80 маcc. ч. - 56,3 %, 2м(х) маcc. ч. - 43,7%, отсюда м(х) = 31. этому значению относительной атомной массы соответствует фосфор, оксид р2о5. 4) o2 - ковалентная неполярная o: + : o --> o: : o < => o=o (вокруг каждого кислорода еще по четыре точки) co2 - ковалентная полярная o: + : c: + : o --> o: : c: : o < => o=c=o (вокруг каждого кислорода еще по четыре точки) nacl - ионная na(1e) + cl(7e) --> na(0e) + cl(8e) --> na{+} + cl{-} --> nacl al - металлическая al{0} - 3e ⇄ al{3+} h2s - ковалентная полярная н• + •s• + •h --> h: s: h < => h-s-h (вокруг серы еще четыре точки)

Фтор: основное и возбужденное состояние: 1s2 2s2 2p5 1s |⇵| 2s |⇵| 2p |⇵|⇵|↑| хлор: основное состояние: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d0 1s |⇵| 2s |⇵| 2p |⇵|⇵|⇵| 3s |⇵| 3p |⇵|⇵|↑| 3d |__|__|__|__|__| первое возбужденное состояние: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d1 1s |⇵| 2s |⇵| 2p |⇵|⇵|⇵| 3s |⇵| 3p |⇵|↑|↑| 3d |↑|__|__|__|__| второе возбужденное состояние: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d2 1s |⇵| 2s |⇵| 2p |⇵|⇵|⇵| 3s |⇵| 3p |↑|↑|↑| 3d |↑|↑|__|__|__| третье возбужденное состояние: 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d3 1s |⇵| 2s |⇵| 2p |⇵|⇵|⇵| 3s |↑| 3p |↑|↑|↑| 3d |↑|↑|↑|__|__|