30 определите массу углекислого газа, полученного при сжигании этана, массой 60г

Этот  алкен - бутен.общая формула всех непредельных углеводородов алкенов сnh₂n/ пишем уравнение и подставляем известное по и  что  нужно  найти  над уравнением и под уравнением пишет то, что видим по реакции: 7г                2,8л cnh₂n + hbr = cnh₂n₊₁br 14nг          22,4л составляем пропорцию и находим n: 7×22,4 = 14n×2,8 n = 4 узнали, что количество атомов у углерода 4, тогда вычесляем количество атомов у водорода по общей формуле алкенов и выходит бутен с₄н₈

Находим массу hno3 в растворе 126*30/100 = 37,8 г находим количество азотной кислоты n = m/m n(hno3) = 37,8/63=0,6 моль находим количество оксида меди n(cuo) = 16/80 = 0,2 моль по уравнению реакции  1 моль оксида реагирует с 2 моль кислоты, у нас это 0,2 на 0,6, следовательно оксида взято в недостатке, решаем по оксиду m(cu(no3)2) = 188 г/моль соли образуется столько же сколько затрачивается оксида, т.е. 0,2 моль (по уравнению соотношение 1: 1) находим массу соли m=m*n m = 188*0,2=37,6 г  это масса теоретическая, а нам нужна практическая. рассчитываем по формуле w%выхода = m пр*100%/ m теор m пр = 37,6*80/100 = 30,08 г ответ: можно получить 30,08 г нитрата меди