Используя метод электронного , составьте уравнение реакции no + hclo4 + … → hno3 + hcl

no + hclo4 + h2o → hno3 + hcl

n(+2) - 3e = n(+5)    | 8  восстановитель, процесс окисления

cl(+7) + 8e = cl(-1) | 3  окислитель, процесс восстановления

электронный :

8n(+2) - 24e = 8n(+5)   

3cl(+7) + 24e = 3cl(-1)

переносим коэффициенты в схему реакции:

8no + 3hclo4 +4h2o → 8hno3 + 3hcl

Обозначь массу   соли за х г.   в этом растворе будет содержаться 5/100=2,5-0,05*x грамм соли. итого в 20%-ном растворе соли будет х+2,5-0,05*х=0,95*х+2,5 грамма.  с другой стороны в 50 граммах 20%-ного раствора содержится 50*20/100=10 грамм соли.получается уравнение:   0,95*х+2,5=10  0,95*х=7,5  х=7,9 грамма соли.  и 50-7,9=42,1 грамм 5%-ного раствора.  проверяем: 7,9+42,1*5/100=7,9+2,1=10 грамм  ответ: 7,9 грамма соли и 42,1 грамм 5%-ного раствора. 

Фосфор  горит по реакции: 4р + 5о2=2р2о5 найдем  количество  вещества  кислорода:   n=v/vm=5/22,4=0,223  моль.   по  уравнению  реакции:   для  образования  2  моль  оксида  фосфора  (v)  требуется  5  моль  кислорода.  составим  пропорцию:   для  образования  х(икс)  моль  оксида фосфора (v) требуется 0,223 моль кислорода: 2  моль  р2о5    о2 х  моль  р2о5  ,223  моль  о2 найдем  х:   х=2*0,223/5= 0,0892  моль  найдем  массу  р2о5:   m=n*m,  где  м  -  молярная  масса  оксида  фофора,  равная  142  г/моль.m=0.0892*142=12.67  (г)