Типи кристалічних ґраток в магній оксиді​

оксид магния, или mgo - бесцветная кристаллическая, кубическая решётка, имеет ионное строение, молекулярная решётка.

оксид магния имеет ионную кристаллическую решетку

Дано: m(магнезита) =12 гw(mgco3)=70%m(mgco3) = 84г/мольv(газа) -? решение.1) находим массу карбоната магния: m(mgco3)=m(магнезита) *w(mgco3)/100; m(mgco3)=12*70/100=8,4 г2)составляем уравнение реакции: 8,4 лmgco3 + 2hno3 => mg(no3)2 + h2o + co284 взаимодействии карбоната магниямассой 84 г с азотной кислотой віделилось22,4 л углекислого газа (/////г //// 2,24 л со2ответ: 2,24 л со22. дано: m(p-pakoh) =200гw(koh) = 16,8%m(koh)=56г/мольv(соли) -? решение: 1) находим массу едкого кали (гидроксидакалия)m(koh)=m(p-pakoh)*w(koh)/100; m(koh)=200*16.8/100=33.6 г2) находим количество веществагидроксида калияv(koh) = m(koh)/m(koh); v(koh)=33,6/56=0,6 моль3) составляем уравнение реакции: 0.6 моль моль3koh + fecl3 = fe(oh)3 + 3kcl3 мольиз уравнения реакции видно, чтоколичество гидроксида калиясоответствует такому же количеству соли -хлорида железа (iii). следовательно, привзаимодействии 0,6 моль гидроксида калияс хлоридом железа (ііі) в итоге 0,6 мольедкого кали.ответ: 0,6 моль кон

Ba(no₃)₂ + h₂so₄=baso₄↓ + 2hno₃ ba²⁺ +2no₃⁻  + 2h⁺ +  so₄²⁻  =baso₄↓ + 2h⁺ +2no₃⁻ ba²⁺+so₄²⁻=baso₄↓  cu(no₃)₂  + hci  ≠ реакция невозможна.  соляная кислота слабее азотной, она не вытеснит ее из соли  cu(no₃)₂   agno₃  + hci =  agci↓ + hno₃ ag⁺ +  no₃⁻  + h⁺ +  ci⁻ =  agci↓ + h⁺ +  no₃⁻ ag⁺  +  ci⁻ =  agci↓  naoh + hno₃  =nano₃ + h₂o na⁺ +  oh⁻  + h⁺ +  no₃⁻  =na⁺ +  no₃⁻  + h₂o oh⁻  + h⁺ =  h₂o