Смесь массой 25, 2 г, содержащая аминоуксусную и уксусную кислоты, для солеобразования требует 10, 08 г оксида кальция. определите массовые доли веществ в исходной смеси.

1) cr(oh)₃+→k2cro4

cr⁺³(oh)₃ + cl₂⁰ + koh = k₂cr⁺⁶o₄ + kcl⁻¹ + h₂o

cr⁺³ - 3e = cr⁺⁶   2   процесс окисления, восстановитель

cl₂⁰ + 2e = 2cl⁻   3 процесс восстановления, окислитель

2cr(oh)₃ + 3cl₂ + 10koh = 2k₂cro₄ + 6kcl + 8h₂o

2)   h₂s+→h₂so₄

h₂s⁻² + h₂o₂⁻   → h₂o⁻² + h₂s⁺⁶o₄

s⁻²-8e⁻   →   s⁺⁶     8         1

                                    8

2o⁻ +2e⁻ → 2o⁻²   2         4

s⁻²процесс окисления, восстановитель

o⁻процесс восстановления, окислитель

h₂s + 4h₂o₂= 4h₂o + h₂so₄

3) k₂cr₂o₇+   →cr₂(so4)₃

k₂сr₂⁺⁷o₇+k₂s⁺⁴o₃+ h₂so₄→k₂s⁺⁶o₄+cr₂⁺³(so₄)₃+h₂o

2сr⁺⁷+2x4e⁻→2сr⁺³ 8         1

                                      8

s⁺⁴-2e⁻→s⁺⁶             2           4

сr⁺⁷процесс восстановления, окислитель

s⁺⁴процесс окисления, восстановитель

k₂сr₂o₇+4k₂so₃+ 3h₂so₄=k₂so₄+cr₂(so₄)₃+3h₂o

4) mno2-> mno4   ?

школьные знания.com

какой у тебя вопрос?

5 - 9 50+25 б

на 47 гр оксида калия подействовали раствором содержащим 40 г азотной кислоты. найдите массу образовавшегося нитрата калия

реклама

отметить нарушение elenabudanova98 02.04.2014

ответы и объяснения

senpoliya

senpoliya отличник

k₂o + 2hno₃ = 2kno₃ + h₂o

1) определим, какое из реагирующих веществ в избытке

м(k₂o) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль

n(k₂o) = 47 : 94 = 0,5 моль

м(hno₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль

n(hno₃) = 40 : 63 = 0,635 моль

по уравнению реакции видно, что с 1 моль k₂o реагирует 2 моль hno₃, следовательно, с 0,5 моль k₂o должно прореагировать:

n(hno₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль

а фактически реагирует только 0,635 моль. значит, k₂o - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по hno₃

2) определим массу образовавшегося kno₃

м(kno₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль

m(kno₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г