Количество вещества co2 газа образуещееся при сгораний 90г этана​

этан - c2h6;

c2h6 + 3.5o2 --t--> 2co2 + 3h2o;

или же такой вариант (коэффициент перед кислородом сделать целым):

2c2h6 + 7o2 --t--> 4co2 + 6h2o;

m(c2h6)=90г;

m(c2h6)=30г/моль;

n(c2h6)=m/m=3 моль;

т.к. количество этана - 3 моль, а газа co2 по уравнению выше в 2 раза больше в обоих случаях, то: n(co2)=6 моль.

не знаю, требуется ли что-то ещё, но основную цель вопроса я выполнила.

1) bao, seo2, cl2o5, as2o3, teo3, br2o7, mno, cu2o

mgbr2, na2s, pcl5

2) febr2     fe(2)br(1)   бромид железа(2)

cl2o   cl(1)o(2)   оксид хлора(1)

zns     zn(2)s(2)   сульфид цинка

mn2o7     mn(7)o(2)   оксид марганца(7)

pcl5   p(5)cl(1)   хлорид фосфора(5)

as2s3   as(3)s(2)   сульфид мышьяка

so3   s(6)o(2)   оксид серы(6)

nai     na(1)i(1)   иодид натрия

mno   mn(2)o(2)   оксид марганца(2)

1. смотрим в таблице стандартных электродных потенциалов потенциалы железа и цинка

e⁰(zn)=-0.76 в

e⁰(fe)=-0.44 в

2. эдс=e(+)- положительным электродом гальванического элемента является железо, отрицательным - цинк.

так как в условии не даны концентрации ионов цинка и железа, примем их равными 1 моль/л. в этом случае потенциалы электродов буду равны стандартным.

эдс=e⁰(fe)-e⁰(zn)=-0..76)=0.32 в

электродные реакции:

  zn⁰-2e=zn²⁺

fe(+) fe²⁺ +2e=fe⁰

суммарное уравнение: zn⁰+fe²⁺=zn²⁺+fe⁰